Arturo Damian Flores Flores PRACTICA

TITULO DE LA PRACTICA:
ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE ALGUNOS COMPUESTOS EN FUNCION DEL TIPO DE ENLACE

ASIGNATURA:
PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA
HOJA: 1
DE: 4
UNIDAD TEMATICA:
II QUÍMICA INORGÁNICA
FECHA DE REALIZACIÓN:
Septiembre 2015
NUMERO DE PARTICIPANTES RECOMENDABLE:
3
ELABORO:
Mireya Rodríguez L.
DURACION :
2 Horas
LUGAR:
Aula
REVISO:
María del Rosario Prado
CARRERA:Química área Tecnología Ambiental
REVISION:
1
2
3
4
OBJETIVO:
El alumno identificará de los distintos tipos de enlace, relacionará los compuestos con el tipo de enlace que los forman y determinará las propiedades de los diferentes tipos de compuestos en función del tipo de enlace.






MARCO TEÓRICO:
Las propiedades físicas y químicas de los elementos y de sus compuestos dependen de lasestructuras atómicas y moleculares o cristalinas en que existen. Podemos llegar a predecir para los materiales sus comportamientos en diferentes situaciones si conocemos sus propiedades físicas y químicas, estas a su vez nos permiten clasificar a la materia entre diferentes estados físicos y químicos, comportamientos metálicos o no-metálicos, propiedades oxidantes y reductoras, etc.
Pruebas comosolubilidad en agua u otros disolventes y pruebas de conductividad eléctrica manifestarán que tipo de enlace químico hay en los compuestos que se estudian. Los compuestos pueden clasificarse en función del enlace químico que se encuentre presente; estos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos.
Los compuestos que contienen enlaces iónicos están formados por iones positivos y negativos dispuestosunos con respecto a los otros en forma regular en un enrejado cristalino, cuando los compuestos son sólidos. La atracción entre los iones es de naturaleza electrostática y se extiende igualmente en todas direcciones. Los compuestos con enlace covalente están formados generalmente por moléculas discretas, los enlaces son direccionales y existen fuerzas de enlace covalente entre los átomos de esamolécula y otra. En el sólido solamente actúan fuerzas de carácter débil entre una molécula y otra, las cuales son llamadas fuerzas de Van der Waals.
Los compuestos iónicos en solución o en estado fundido pueden conducir la corriente eléctrica en forma importante, y este comportamiento es débil en los compuestos covalentes polares o no se presentará si el compuesto es covalente no polar. En uncristal iónico, los iones están atrapados en sitios fijos en la red cristalina, estos no pueden migrar y por lo tanto no pueden conducir la corriente eléctrica. Si el cristal no es perfecto, se pueden presentar una conducción del ión desde un punto de la red al punto vacante de la misma. En contraste los compuestos covalentes están aislados, pues ellos no presentan cargas eléctricas y por lo tanto noconducen la corriente eléctrica en ninguno de los estados sólidos, líquidos o gaseosos.
Los metales son buenos conductores en general. La naturaleza del enlace metálico hace que existe una nube de electrones móviles en el sólido responsable de esta conductividad eléctrica y otras propiedades como el brillo metálico.
En cuanto a la solubilidad: los compuestos iónicos son generalmente solubles enagua y en disolventes polares, esto es, disolventes con alta constante dieléctrica, mientras que los compuestos covalentes que no sean polares sólo se disolverán en disolventes orgánicos no polares, o sea, disolventes de baja constante dieléctrica como el benceno y el tetracloruro de carbono. Respecto a las temperaturas de fusión, éstas también están en función del tipo de enlace presente en elcompuesto. La fusión de compuestos iónicos implica necesariamente el rompimiento de la red cristalina, esto requiere una considerable energía de tal manera que los puntos de fusión y de ebullición son generalmente altos, y los compuestos son muy duros.

DESCRIPCION DE LA PRACTICA:
El profesor explicará las propiedades físicas y químicas de los compuestos.
MATERIAL Y REACTIVOS:
Mechero...