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“Equilibrio Químico y Ley de Le Chatelier”


Integrantes:
Esteban Azolas
Amapola Sepúlveda
María de los Ángeles Rojas
Martín Calderón
Curso: III°C
Fecha de entrega: 4 deseptiembre 2014


Introducción:

Dentro de la clase de química se busca no sólo aprender de forma teórica ciertas propiedades, leyes u otros, sino que también se busca comprobar de manera científica loaprendido, es por eso que se recurre a la realización de experiencias de laboratorio.

Con respecto a esto se puede decir que el objetivo del laboratorio recién realizado básicamente fue comprobarde manera experimental la Ley de Chatelier que afecta a las reacciones químicas, mediante la alteración o desarrollo de distintos factores, como en este caso fue la temperatura y las concentracionesde las sustancias químicas utilizadas.
Durante este informe se hará referencia a lo ocurrido en el laboratorio, que se pudo observar y que fue lo que finalmente sucedió. Pero además de esto esnecesario tener de forma clara los conceptos involucrados en este procedimiento.
















Parte Teórica.

Dentro del laboratorio se vio reflejado directa o indirectamente lossiguientes conceptos:


Equilibrio Químico: un sistema alcanza el equilibrio químico cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Además se puede decir quelas concentraciones de los reactantes y productos se mantienen constantes
aA + bB Cc + dD
*Una reacción logra el equilibrio cuando la tendencia de losreactivos a generar productos está equilibrada con la tendencia de los productos a formar reactantes



Constante de Equilibrio (Kc): La constante de equilibrio es un indicativo del desplazamiento delequilibrio en una reacción química, lo que quiere decir que muestra si los productos o reactantes son favorecidos una vez alcanzado el
equilibrio.


*Por lo cual se tienen los casos:
1. Kc >> 1....