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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA QUINTO CICLO
ESCUELA DE QUIMICAPRIMER SEMESTRE 2010.
DEPARTAMENTO DE FISICOQUIMICA
INSTRUCTOR: JUAN JOSE



PRACTICA No. 6:
EJEMPLO DE CINETICA QUIMICA: DETERMINACION DE
ORDEN DE REACCION UTILIZANDO LA REACCIONDE RELOJ DE YODO



Objetivos: Determinar el orden de reacción para una reacción de pseudo orden uno utilizando la reacción de yodo con peróxido de hidrogeno
Fundamento:
En cinética química, elestudio de las velocidades de reacción depende de las especies que intervienen en la reacción (en este caso las especies que actúan como los reactivos de la reacción), pueden ser que las reaccionesintervengan una especie, como la reacción:
A ---) P (1)
o intervengan 2 o más especies como las reacciones:
A + B ----) C + D (2)
A + B + C ----) C + D (3)
La mayoría delas reacciones químicas se dan como la reacción (2), por lo que la velocidad de reacción para este caso seria así:
Velocidad = k [A] [B]
Siendo esta una reacción global de orden 2. Perosuponiendo que la especie B fuera un compuesto en cuya reacción no interviene directamente, tal es el caso de que:
Sea un reactivo que se presente en exceso
Sea un reactivo que actué como disolvente
Sea unreactivo que presente una concentración constante conforme pasa el tiempo de reacción.
la velocidad de reacción dependerá solamente de la especie A, por lo que la expresión de velocidad se expresaraahora de la siguiente manera:
Velocidad = k`[A]
A esta expresión de velocidad se le conoce ahora como: Ecuación de pseudo orden con respecto a la especie A, en la cual se ve involucrado solamentela concentración de la especie que reacciona en la reacción (en este caso el reactivo “A”) y una constante k`, que se le conoce como constante de pseudo orden, la cual es igual a:
k` = k[B],...