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Entropía
Una vez visto y entendido el significado de la primera ley nos damos cuenta que por si sola no indica la
posibilidad o imposibilidad de un proceso, es decir, el que se cumpla en condiciónnecesaria mal no suficiente.
Por tal razón surge la llamada segunda Ley de la termodinámica ya que podemos encontrar muchísimos
ejemplos de la vida diaria en los cuales cumple la primera Ley peroson procesos imposibles porque no
podemos eliminar irreversibilidades como la fricción, las perdidas de calor al ambiente, el desgaste de los
materiales , entre otros.
Las irreversibilidades en unproceso me generan entropía la cual se define como el grado de desorden de las
moléculas, por lo que es mayor en los gases que en los líquidos mientras que la entropía de los líquidos es
mayor que lade los sólidos. Esto tiene su significado físico porque si subimos la temperatura por ejemplo de
un gas, aumentará la energía cinética de las moléculas, habrá más movimiento y aumenta lasposibilidades de
ocupar más sitios de tal manera que la entropía crece al igual que la energía interna y la entalpía, y estas tres
propiedades se pueden expresar en términos de calor especifico debido a queeste permanece constante
durante todos los procesos al cual pueda ser sometido un sólido o un liquido.
Entropía en sustancias puras
La entropía es una propiedad termodinámica fundamental aunque esmedible como la presión, temperatura o
volumen, pueden calcularse a través de una integral independiente de la trayectoria usando un camino
reversible. Es importante aclarar que solo estamos en lacapacidad de calcular cambios de entropía y no su
valor absoluto por lo general se toma arbitrariamente un estado de referencia de entropía igual a cero cuando
la energía interna se toma como cero.
•ds = dQ/T
su unidad es energía entre masa en la tablas termodinámicas del vapor, refrigerante y amoniaco es (Kj/Kg *K)
estos valores se toman con un estado de referencia arbitrario ya que a una...