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Maestra: Q.F.B. Lourdes de la Parra

Introducción

Los ácidos y las bases son disoluciónes acuosas que se caracterizan porque se disocian en iones hidrogeno , cuando son ácidos y en ioneshidróxido cuando son bases , los primeros tienen un sabor agrio, reaccionan en los metales produciendo efervescencia y las bases son de sabor amargo , disuelven el azufre , se usan en la fabricación dejabones a partir de grasas y aceites.

Ácido- Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7.

Características:
Ácidos

En disoluciónacuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol.
Disuelven sustancias.
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases.
Pierden sus propiedades alreaccionar con bases.

Bases

Tiene sabor cáustico o amargo.
Producen una sensación untuosa al tacto.
Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
Neutralizan la acción de los ácidos.
Dan color azul aciertos colorantes vegetales.
Disuelven grasas y el azufre.
Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites.

Teorías deÁcidos y Bases



Teoría de Arrenhius
Definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor quela existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- 

Ácidos de Arrhenius: | { | H2SO4 | → |HSO4- | + | H+ |
| | HAc | | Ac- | + | H+ |
Base de Arrhenius: | NaOH | → | Na+ | + | OH- |

Teoría de Bronsted lowry
Definío que , ácidos de Bronsted y bases de Bronsted se definen, por elcual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o donar , un hidrógeno catiónico (Protón H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno...