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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales
Laboratorio de Química General 1
Informe de Laboratorio



TEMA: Descomposición térmica de sales y su estequiometria
MARCO TEÓRICO:

La representación sintetizada de forma simbólica de lo que ocurre en una reacción química se valora como una ecuación química. En la ecuación química se escribentodas las sustancias mediante sus respectivas fórmulas y la proporción en la que estas sustancias se encuentran en la reacción, también es importante considerar en una ecuación química el sentido de la reacción (indicado por una flecha).
En toda ecuación química se presentan números que preceden a los compuestos que participan en las reacciones, a estos se los denominan coeficientesestequiometricos y nos indican la cantidad de moles de cada sustancia.
Al representar una ecuación química se coloca del lado derecho de la ecuación todos los reactivos presentes en la ecuación seguido de una flecha que indica el sentido de la reacción y se lee “produce”, y por último se colocan los productos de estas de esta reacción. [1]

Una reacción química, es la manifestación de una transformaciónquímica, a través del cual una sustancia o diferentes sustancias a las que se denominan reactivos, se convierten en otras sustancias, llamadas productos de la reacción. [2]

Tipos de reacciones químicas
Reacción de combinación: Se produce cuando al unirse dos o más especies químicas (compuestos o elementos) entre si se da como resultado la creación de un solo compuesto..
Reacción decombustión: Se produce al intervenir compuestos que contienen carbono, hidrogeno (arden en el aire) implicando la obtención de agua y dióxido de carbono en los productos.
Reacción de descomposición: Es aquella en la que un compuesto se separa en dos o más sustancias elementales.
Reacción de sustitución simple: Se produce cuando una reacción conlleva un desplazamiento de un elemento a otro en uncompuesto
Reacciones de doble sustitución: Ocurre cuando en dos compuestos diferentes hay intercambio de elementos provocando de esta manera la creación de otras sustancias. [3]

Se define a la estequiometria como la medición y cálculos de relaciones cuantitativas de los elementos y compuestos que intervienen e las reacciones químicas. Según Lavoisier la cantidad de átomos que tienen lassustancias llamadas productos debe ser equivalente a la cantidad de átomos que tienen las sustancias conocidas como reactivos. [4]

Un catalizador es un componente que forma parte tangible en la reacción química con el objetivo de incrementar la velocidad en la reacción, mostrándose invariable en el proceso. [5]

Ley de conservación de la materia: Esta ley tuvo fue enunciada por Lomonosov en 1745y en 1785 enunciada por Antoine Lavoisier, estos químico concluyeron mediante experimentos que la masa se mantiene invariable en toda reacción química por lo que la materia también se conserva.[6]

OBJETIVO GENERAL: Identificar la formula de la sal clorada y determinar su estequiometria.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Reconocer el tipo de reacción que presenta la sal clorada
Examinar con elcatalizador la reacción de sal clorada
Determinar la formula de la sal clorada con su respectivo nombre
Explicar e interpretar la reacción de la sal clorada
Comprobar la ley de la conservación de la materia
MATERIALES Y EQUIPOS:

Materiales a utilizar
Mechero de Bunsen
Soporte universal
Pajita seca
Tubo de ensayo
Espátula
Balanza de triple tablón (±0,1g)
Pinzas para buretaPinzas para tubo de ensayo
Muestra de sal clorada KClOx
Muestra de Dióxido de manganeso MnO2


PROCEDIMIENTO:
Introducir una mínima porción de dióxido de manganeso (MnO2) en un tubo de ensayo lavado y enjuagado, pesarlo. Anotar la masa como m1.
Adicionar aproximadamente 2 gramos de sal clorada, volver a pesar. Apuntar la masa obtenida como m2=m1+msal clorada.
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