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UNIVERSIDAD NORBERT WIENER

PROGRAMA DE ESTUDIOS COMPLEMENTARIOS Y BASICOS
QUIMICA GENERAL

SEMESTRE 2014-0


PRODUCTO N 04


1. DOCENTES:
Ing Denis Trujillo Lavado

02. FECHA DE PRESENTACION DEL TRABAJO:
8 ava semana

03 INDICADORES DE LOGRO
Al término de la TERCERA y CUARTA UNIDAD del desarrollo de la asignatura de Química General, el alumno(a)será capaz de:
Conocer y hacer cálculos referentes a soluciones químicas con unidades de concentración
Resolver problemas sobre unidades físicas (%m/m, %v/v, %m/v) Unidades químicas ( Molaridad, normalidad, ppm) , diluciones, titulación y pH aplicados al área de salud
Determine usando las unidades mencionadas la tasa de alcoholemia dada en la lectura correspondiente
Determine si la tasa dealcoholemia obtenida supera los límites permisibles
04. ACTIVIDADES A DESARROLLAR
4.1 - Resolver los siguientes problemas

UNIDADES FISICAS


1-A que volumen de agua se deberá diluir 10ml de ácido acético (usado para las infecciones de oído externo donde se ayuda a prevenir el crecimiento de hongos ybacterias) para obtener una concentración de vinagre al 37% v/v

2-Cual es el % m/m de una solución formada al agregar 2 tabletas de sacarina (Endulzante para diabéticos ya que no altera los niveles de glucosa del cuerpo) cuya fórmula es C7H5SO3N ( cada tableta masa 0,500g) a una taza de café , ( volumen de la taza = 275ml), considere que la solución tiene una densidad de 1.0Kg/L .

3-El ácidoclorhídrico (H Cl) de los recipientes de laboratorio (usado en baja % para desinfectar materiales ) se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa.
a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución? C(mg/l)
b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de H Cl

4- Se prepara una disolución mezclando 0,20 moles de NaOH y0,5 Kg de agua ¿Cuál es el % m/m de la disolución?

5-Un litro de disolución del 40% en peso y 1,2 g/mL de densidad, ¿qué cantidades de soluto y de agua contiene

UNIDADES QUIMICAS


1-El colesterol (lípido precursor de hormonas, ácidos biliares, abundante en las grasas de origen animal) cuya fórmula es C27H46O; se sabe que la cantidad de180mg de este lípido por cada 0,100L en el suero sanguíneo, está dentro del rango normal para esta hormona, calcular la concentración molar si un adulto tiene un promedio de 5000mL de suero sanguíneo

2-Una persona que padece de ulcera al duodeno tiene HCl en el jugo gástrico con una concentración de 7,7x10-2 molar, si diariamente se segregan 3500mL de jugo gástrico, ¿Qué masa al dia de acidose produce en el estomago

3-Una disolución de ácido acético tiene un 10%m/m y una densidad de 1,05g/mL calcular la molaridad de la solución

4-Qué volumen de disolución 3 M de ácido nítrico hemos de tomar para tener 20 g de dicha sustancia?.

5-Los nitratos ( NO3-) en agua de consumo pueden suponer un riesgo para la salud si su concentración es superior a 10 ppm , Determine si:
¿Sera aptapara el consumo un agua que contenga una concentración 0,0080 g/L de nitratos

6-La concentración de glucosa (C6H1206) en la sangre va desde 80mg/dL antes de las cominas hasta 120mg/dL después de las comidas . calcular la molaridad de la sangre antes y después de las comidas

7-Las normas de protección del medio ambiente fijan un limite de Dióxido de azufre ( SO2) en el aire es de 0,365mg/m3 se habrá excedido dicho limite si en un análisis se ha obtenido 0,120ppm , la densidad del aire es 1.29g/dL


8-El ácido ascórbico vitamina C es una vitamina soluble en agua, una solución que contiene 80,5 g de acido ascórbico C6H8O6 disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22g/mL a 55C determine:
a) Porcentaje en masa
b) Fracción molar
c) Molaridad
d) Molaridad...