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Fu00cdSICO-QUIMICA 3º AÑO

Estructura Atómica

ESTRUCTURA ATÓMICA
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene su
identidad a través de cambios físicos y químicos.
Los átomos están constituidos por un núcleo y una zona extranuclear.
En el núcleo se encuentran partículas cargadas positivamente, llamadas protones y
partículas neutras llamadas neutrones.
En lazona extranuclear, se encuentran los electrones, que son partículas cargadas
negativamente.
Las propiedades y ubicación de las partículas subatómicas fundamentales se
encuentran resumidas en el siguiente cuadro:
Partícula
(símbolo)

Ubicación

protón (p o p+)
neutrón (n o no)
electrón (e-)

Núcleo
Núcleo
Zona Extranuclear

Masa
aproximada
(uma)
1
1
1/1800

Carga (escalarelativa)
+1
0
-1

Tabla I.1 Partículas fundamentales de la materia
Podemos decir entonces que el átomo consiste en un núcleo positivamente cargado,
muy pequeño y denso, rodeado por nubes de electrones a distancias del núcleo
relativamente grandes.

NÚCLEO ATÓMICO
El núcleo atómico, debido a la presencia de los protones, está cargado con tantas
cargas positivas como protones posea, yprácticamente la totalidad de la masa del
átomo está contenida en él.
En la nube electrónica se encuentran tantos electrones como protones haya en el
núcleo, dando así un átomo eléctricamente neutro.
Los electrones se distribuyen alrededor del núcleo y son los que intervienen en las
reacciones químicas.
-13
-12
El radio de un núcleo atómico es de 10 a 10 cm aproximadamente. Los radios de
-8los átomos son aproximadamente del orden de 10 cm (1 Å) (Å: Amstrong), esto es,
casi 100.000 veces mayores por lo cual el átomo debe tener una estructura
relativamente "vacía".
1Å =10-10 m =10-8 cm
1nm =10-9m = 10-7 cm
1pm = 10-12 m = 10-10 cm

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Estructura Atómica

Número atómico y número másico.
Para poder identificar a cada elemento químico, se usan letrasque permitirán conocer el
nombre del elemento del que se está hablando, pero si necesitamos saber acerca de la
cantidad de electrones, protones o neutrones que tiene ese átomo, debemos conocer el
NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO de dicho elemento. Esta información está
contenida en la tabla periódica de los elementos.

Número atómico
El número atómico de un elemento corresponde al número deprotones que contiene
cada uno de sus átomos. Se identifica con la letra Z.
En base a este número se ubican los elementos en la tabla periódica.

Z define al elemento.
A cada átomo con un número atómico determinado se le asigna un símbolo por el cual
se lo reconoce. En otras palabras,

Los átomos del mismo elemento tendrán igual Z, y los de elementos
diferentes, diferente Z
.
Porejemplo: Z=11 corresponde al elemento Na
Z=26 corresponde al elemento Fe

Número másico
El número másico de un átomo se define como la suma del número de protones y de
neutrones que posee.
Se representa con la letra A.
La vinculación entre A
y Z está dada por:

A = Número de protones + Número de neutrones

o sea que

A = Z + Número de neutrones

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EstructuraAtómica

Símbolo nuclear
Se representa al átomo con el símbolo del elemento que le corresponde; a la izquierda
y arriba del símbolo se escribe el número másico (A) y a la izquierda y abajo se coloca
el número atómico (Z).

A

X
Z
siendo X el símbolo del elemento

Ejemplo:

37

Cl
17

significa que ese átomo de cloro posee en su núcleo 17
protones, y 37-17=20 neutrones. Por seruna estructura
neutra, tendrá 17 electrones en la corteza electrónica.

Isótopos
Son átomos que poseen igual número de protones y diferente número de neutrones, es
decir que son átomos del mismo elemento y de diferente número de neutrones, o en
otras palabras, de igual Z y de diferente A.
Por ejemplo:
14

12

C
6

C
6

Muchos elementos existen en la naturaleza formando varios...