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Practica #10.

Calor, definición y unidades: el calor está definido como la forma de energía (energía térmica) que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo quese encuentran a distintas temperaturas.
Se mide en Joules. Otra unidad ampliamente utilizada para medir la cantidad de energía térmica intercambiada es la caloría (cal), que es la cantidad de energíaque hay que suministrar a un gramo de agua para elevar su temperatura 1 °C. 

Temperatura, definición y unidades. La temperatura es la medida de energía térmica en una sustancia. Se utiliza untermómetro para determinarla. Las escalas empleadas para medir esta magnitud es la Celsius, Kelvin o Farentheid.
Cantidad de calor: La cantidad de calor (Q) se define como la energía cedida o absorbidapor un cuerpo de masa (m), cuando su temperatura varía en un número determinado de grados. 
La cantidad de calor (Q) está relacionada directamente con la naturaleza de la sustancia que compone elcuerpo. La dependencia de la cantidad de calor con la naturaleza de la sustancia se caracteriza por una magnitud denominada calor específico de la sustancia.
La capacidad calorífica (específica) de uncuerpo es la medida de la energía térmica requerida para elevar en un grado Kelvin una unidad de masa (gramo, kilogramo o mol).
Calor específico: El calor específico es una magnitud física que sedefine como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).
Principio demezclas: Esto lo notas al mezclar agua caliente y agua fría: el resultado es agua tibia, debido a que el agua caliente cede una determinada cantidad de calor que la absorbe el agua fría. Esta situación esuna manifestación del principio de las mezclas calóricas
Si dos o más cuerpos de diferentes temperaturas se mezclan, el calor absorbido por los cuerpos fríos equivale al calor cedido por los...