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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO DE LEÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS



LICENCIADO EN QUÍMICA INDUSTRIAL

Laboratorio de Desarrollo Analítico


Dra. Perla Elizondo Martínez
M.C. Thelma Serrano Quezada


Reporte #4
Determinación de coeficientes de reacciones laterales por espectrofotometría






15-Septiembre-2013
ÍndiceDeterminación de coeficientes de reacciones laterales por espectrofotometría.
Resumen
En esta práctica se procedió a realizar una determinación, por una técnica espectrofotométrica, de la habilidad de algunas sustancias para alterar la constante de formación de un complejo, hierro-1,10-fenantrolina para este caso, agregándole una cantidad y concentración conocida de dicha sustancia la cualafectara la concentración de las especies en el equilibrio, por tener reacciones con tanto los reactivos como los productos, después se comparara dichas constantes de formación para ver la magnitud en la cual afectan a la reacción de interés para nosotros.
Objetivo
Medir el coeficiente de reacción de un ion metálico con un ligando o un ion metálico interferente (M (L) o M (L)), evaluar la extensiónde la reacción secundaria y su efecto sobre el sistema principal.
Sistema propuesto.Fierro(II)-1,10-fenantrolina en un medio de pH 5 utilizando clorhidrato de hidroxilamina como reductor y como ligando o ion metálico interferente:
El ion citrato.
El EDTA
Zn(II)

Fundamento
La espectrofotometría es uno de los métodos de análisis ópticos más usados en las investigaciones químicas ybiológicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.
La Ley Lambert-Beer es un medio matemático de expresar cómo la materia absorbe la luz. Esta ley afirma que la cantidad de luz que sale de una muestra es disminuida portres fenómenos físicos:
-La cantidad de material de absorción en su trayectoria (concentración).
-La distancia que la luz debe atravesar a través de la muestra (distancia de la trayectoria óptica).
-La probabilidad de que el fotón de esa amplitud particular de onda sea absorbido por el material (absorbancia o coeficiente de extinción).

Esta relación puede ser expresada como:
A = εdC
Donde:A = Absorbencia
ε = Coeficiente molar de extinción
d = Distancia (cm)
c = Concentración molar
En esta práctica se evaluaron 2 aspectos muy importantes, la relación molar de Metal : Ligando en la formación de un complejo y los valores de la constante de formación termodinámica del complejo y la constante condicional del mismo en presencia de algún ion interferente medianteespectrofotometría.
Para la evaluación de dichos aspectos se puede seguir la metodología denominada “Razón de Moles”.
Los iones y complejos de los metales de transición tienden a absorber radiación ultravioleta o visible en uno o en todos sus estados de oxidación, generalmente presentan bandas de absorción anches y están influenciadas por los factores químicos del medio. Un ejemplo típico es el Cu (II), que ensolución acuosa presenta un color azul pálido y en solución amoniacal un azul oscuro, debido a la formación de complejos amoniacales.
Debido a la absorción selectiva de los compuestos de coordinación de los metales de transición en la región visible o en el ultravioleta es posible determinar tanto su fórmula como su constante de formación usando métodos espectrofotométricos.
Para su aplicaciónse deben cumplir las siguientes condiciones:
1.- El complejo metal-ligando deber ser suficientemente estable, de modo que solamente se necesite un ligero exceso del ligando para que la reacción de formación sea completa.
2.-El complejo debe tener una absortividad molar elevada a una longitud de inda de la región del ultravioleta o visible, otras especias presentes en la solución no deben...