Asdasdas

Tabla 5. Datos de las soluciones utilizadas.
|Soluciones |Concentración (M) |Densidad (g/ml) |CP (cal/ g ºC) |
|HCl|1 |1,02 |0,932 |
|CH3COOH |1|1,01 |0,977 |
|NaOH |1 |1|1 |

Qm = -102g * 0,932 cal/g.°C (34 – 27,5) °C + (- 100g * 1 cal/g.°C (34 – 28) °C)
Qm = -617,916cal - 600cal
Qm = -1217,916cal.
c) Moles de agua:
D = m/ V
M = 1400 ml * 1 g/ml = 100g NaOH
# moles = masa / peso molecular n = 100 g / 40 g/mol
n = 2.5 mol NaOH
NaOH + HCl NaCl + H2O
NaCl= 1 n H2O = n NaCl = 2.5 mol
H2O= 1
d) Entalpía de neutralización:
Qn = Qm + Qc
Qn = -1217,916 cal + 37.5 cal
Qn = -1180.416 cal.
[pic] (cal/molH2O) = -1180.416 cal / 2.5 = -472.1664
Tabla 6. Resultadosobtenidos para la mezcla de HCl + NaOH
|Calor absorbido por el calorímetro (cal) |37,5 |
|Calor absorbido por la mezcla (cal)|-1217,916 |
|Moles de agua producidos (mol) |2.5 |
|Entalpía de neutralización (cal / mol H2O)|-472.1664 |

PARTE C: DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE NEUTRALIZACIÓN ENTRE UN ACIDO DEBIL Y UNA BASE FUERTE:

a) Calor absorbido por el calorímetro:
Qc = K *(Tc Qc = K (Tm - Tb )
Qc = 6,25 cal/°C (34 - 28) °C = 37.5 cal.
b) Calor absorbido por la mezcla:
Qm = - ma.Cpa.(Tm - Ta) + (-mb.Cpb.(Tm - Tb) )
ma = 100 ml x 1,01 g / ml = 101g...