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Reporte de Datos y Cálculos
Nuestro laboratorio consistía en la titulación de HCL para determinar su molaridad. Primer utilizamos diversos instrumentos como el matraz volumétrico de 100ml. Luegohicimos una solución de 50ml de HCL con la ayuda de una probeta de 100ml. Luego aforamos el matraz con agua destilada.
En el segundo experimento usaremos la preparación de la solución diluida de HCLpara poder determinar su molaridad para. Luego Utilizamos el papel encerado para poder medir aproximadamente 0.1g de Carbonato de Sodio y luego lo colocamos en un matraz Erlenmeyer y lavamos el papelcon agua destilada para no perder ningún tan solo gramo y para que nuestros resultados sean precisos. Luego agregamos 25ml de agua destilada y lo disolvimos con el Carbonato de Sodio y le agregamos 3gotas de indicador anaranjada de metilo que luego en el proceso tomara un color amarillo. Luego llenamos una bureta con 40ml de solución de HCL la cual fue la que preparamos en el experimento 1. Luegofuimos gota por gota hasta que usamos 48ml de HCL y con la ayuda de un agitador magnético el color anaranjado fue cambiando a un color amarillo alcanzando el punto final. Luego con la fórmula deM=moles de HCL/ Litros de solución nos dio una Molaridad a 0.104 ya que teníamos que M de HCL eran de 1.88x10^-3 mol HCL sobre 0.018L que los restamos de los 48mL de los 30ml.








Análisis deResultados
El primero experimento fue sencillo solamente preparamos la solución diluida de HCL con una molaridad de 0.1M y con agua destilada. La cual tuvimos que ser precisos con las medidas alpreparar la solución de 50ml de Ácido Clorhídrico. En nuestro experimento 1 la primera solución fue de 100 ml con una molaridad de solución 1 de 0.1M. El volumen de la solución 2 fue de 50ml con unamolaridad de 0.05M al final del experimento para la titulación con Carbonato de Sodio nos tiene que dar los mismos resultados de molaridad.
En el segundo experimento tuvimos q pesar exactamente 1 g de...