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PRÁCTICAS DE LABORATORIODE ELECTROQUÍMICA Y CORROSIÓN
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Universidad de GuadalajaraCentro Universitario de Ciencias Exactas e IngenieríasLaboratorio de Electroquímica y Corrosión (LEC)Práctica#1 Manejo del potenciostatoObjetivo
Conocer los fundamentos del manejo del potenciostato y emplearlo para realizaruna reacción electroquímica de óxido-reducción del ión bromuro.
Teoría
En elestudio de las reacciones electroquímicas es preciso disponer de un controltotal sobre las dos principales variables que afectan los fenómenos electroquímicos: elpotencial y la corriente. El potenciostatoes el aparato que nos permitirá manipular ambasvariables, por lo que es un equipo básico e insustituible en un laboratorio deelectroquímica.Una celda de tres electrodos permite tener control sobre lacorriente que circula através del electrodo de trabajo y también sobre el potencial que éste adquiere comparadocon una referencia. Dicha referencia es, precisamente, uno de los tres electrodos, queseelige de acuerdo a ciertas características que se discuten con más detalle en la siguientepráctica. Cuando circula una corriente por un electrodo, el potencial del mismo no semantiene constante, sinoque se modifica debido a las reacciones químicas que ocurren enél (sobrepotencial de activación) y a los cambios de concentración que ocurren en suentorno inmediato (sobrepotencial por concentración).Decimos entonces que el electrodose “polariza”.Es evidente que el uso de un electrodo como referencia está limitado por elfenómeno de polarización. La referencia ideal sería un electrodo nopolarizable, cuyopotencial permaneciera constante para cualquier valor de la corriente. Sin embargo, estodifícilmente puede conseguirse en la realidad. La solución se obtiene utilizandoelectrodos muy pocopolarizables, tales como los de calomel, plata/cloruro de plata,platino, etc., y acoplándolos a los circuitos eléctricos del potenciostato. Gracias a laconstrucción de este aparato es posible hacer...