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ESTEQUIOMETRIA

Evidencia de las reacciones
químicas
• Un cambio químico se lleva a
cabo cuando:
– Se produce un gas.
– Se produce un sólido insoluble.
– Se observa un cambio de color
permanentemente.
– Se observa un cambio de calor.
• Exotérmico – se libera calor.
• Endotérmico – se absorbe
calor.

Escribiendo ecuaciones
químicas
• Ecuación química:

Flecha:
producecoeficiente

reactivos
catalítico

•

2A + B2

condiciones

2AB
productos

subíndice

Temperatura,
presión,
solventes

• La flecha: indica produce.
• Catalítico : sustancia que acelera la
velocidad de reacción sin consumirse o
alterarse permamentemente.
• Coeficientes: son los números a la
derecha de la fórmula.
• Subíndice: son los números pequeños
que indican el número deátomos de
cada clase que hay en la fórmula
química.

Estado físico
• N2(g) + H2(g)

NH3(g)

• El estado físico se indica de la siguiente
manera:
– (g) o con una flecha hacia arriba ( )
– (l)
líquido
– (s) o con una flecha hacia abajo ( )
– (ac) acuoso

gas
sólido

Ley de conservación de la
masa

Balanceo de una ecuación
• N2 + H2
NH3
• Los coeficientes son usados parabalancear
la ecuación y esto permitirá que el número de
átomos sea igual en ambos lados.
• Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N
en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al
NH3:
• N2 + 3H2
2NH3
• Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6 H
del lado derecho.
• Poner coeficiente 3 al H2.
• La ecuación quedó balanceada.

Conteo de los átomos
• N2 + 3H2
átomo

2NH3izquierda

derecha

N

1x2=2

2x1=2

H

3x2=6

2x3=6

¿Qué significa esta ecuación?
• N2

+

3H2

2NH3

1 molécula
de
nitrógeno
(con 2
átomos)
reacciona
con
1 mol de
nitrógeno
(N2)
reacciona
con

3 moléculas
de hidrógeno
(con 2
átomos) para
formar:

2 moléculas de
amóníaco ( Cada
molécula contiene
1 N y 3 átomos de
H)

3 moles de
hidrógeno
(H2) paraformar:

2 moles de
amoníaco (NH3)

Balanceo de ecuaciones (tanteo)
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de
nitrógeno
Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos
químicos.
Paso 2: Balancee la ecuación química.

2 NO + 1 O2 → 2 NO2

• No introduzca átomos extraños para
balancear.

NO + O2 → NO2 + O
• No cambie una fórmula con el
propósito de balancear la ecuación.

NO +O2 → NO3

Recomendaciones para
balancear
• Balancee primeramente, los elementos
que aparecen en sólo un compuesto en
cada lado de la ecuación.
• Balancee los elementos libres por
último.
• Balancee los grupo poliatómicos sin
cambiarlos.
• Se pueden utilizar coeficientes
fraccionarios que al final del proceso
son convertidos en enteros por una
simple multiplicación.

Ejemplo No. 1El hidrógeno gaseoso reacciona con
oxígeno gaseoso para producir
agua.
Paso 1.
hidrógeno + oxígeno
agua
Paso 2.
H2 + O2
H2O
Paso 3.
2 H2 + O 2
2 H2O

Ejemplo No. 2
• Escritura y balanceo de una ecuación: La
combustión de un compuesto que contiene C, H y O.
• El trietilenglicol líquido, C6H14O4, es utilizado como
solvente y plastificante para plásticos como vinilo y
poliuretano.Escriba la reacción química balanceada
para su combustión completa.

Ecuación química:
C6H14O4 +

O2 →
15
2

CO2 +

H2O

6

7

1. Balancee C.
2. Balancee H.
3. Balancee O.
4. Multiplique por dos
2 C6H14O4 + 15 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
Y revise todos los elementos.

Ejemplo No. 3
CH4 + O2

CO2 + H2O no balanceada.

1. Balancee el C e H.
2. Balancee el elemento mássimple:
oxígeno.
l

Elemento libre es aquel que no esta
enlazado con ninguno otro elemento.

3. Revise para estar seguro que tiene el
mismo número de átomos en ambos
lados de la ecuación:
CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O

balanceada.

• La ecuación anterior se puede describir de
la siguiente forma:
• Todavía hace falta incluir en la ecuación el
estado físico de los compuestos:
• Gas (g)...