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U. de G.
Escuela politécnica de Guadalajara
‘’Obtención de Perlas de Bórax’’
Practica #04
Andrea Itzel Reynoso García
3ºB Q.T.A T/M
24 de Septiembre de 2013Miguel Ángel Valdez ValtierraOBJETIVO:
Diferenciar las 2 zonas localizadas en la llama que son la oxidante y la reductora.

REACTIVOS:
*CrCl3
*CuCl2
*LiCl
*FeCl2
*MnCl2
*NiCl2



MATERIAL:
-2 tubos de ensaye-Gradilla
-2 asas de nicromo
-vidrio de reloj
-mechero bunsen
-pinzas para tubos de ensaye
-capsula de porcelana
-placa de porcelana


TEORIA:
Cuando una muestra sólida inorgánica es sometida a uncalentamiento en la flama ésta se oxida o se reduce. Para poder identificar los productos de la oxidación o la reducción se requiere de un medio que sea capaz de absorberlos y retenerlos; si lasustancia tiene color se utiliza el bórax (Na2B407 10H2O), pero si es incolora o blanca se usa la sal de fosfato de sodio y amonio (NaNH4 HPO4). Estas dos sustancias al calentarse se deshidratan y fundenproduciendo unas perlas vítreas transparentes.
Si éstas se calientan nuevamente sin llegar a la fusión y se ponen en contacto con unas partículas de muestra, la perla las absorbe y al calentarla actúacomo ácido formando los boratos y ortofosfatos de los cationes con los que se combina.
Si el catión tiene varios números de oxidación, el color que se produce en la perla en la zona oxidante puedeser diferente al que se produce en la zona reductora; estos colores son característicos de cada catión.


PROCEDIMIENTO:
1ro. Se quema el asa de nicromo después se mete al agua y luego al
Acidoclorhídrico HCL.
2do. Después se toma el reactivo (BORAX) con el catión y sin soltar la perla y en caliente, dándole vueltas.
3ro. Se desprende la perla en la capsula de porcelana donde se dará...