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PROBLEMAS RESUELTOS
SELECTIVIDAD ANDALUCÍA
2012

QUÍMICA
TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN
• Junio, Ejercicio 3, Opción A
• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B
• Reserva 4, Ejercicio 6,Opción A
• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A

En un vaso de agua se pone una cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula
general AB 3 , y no se disuelve completamente. El producto desolubilidad es K S :
a) Deduzca la expresión que relaciona la concentración molar de A 3 + con el producto de
solubilidad de la sal.
b) Si se añade una cantidad de sal muy soluble CB 2 . Indique,razonadamente, la variación que
se produce en la solubilidad de la sal AB 3 .
c) Si B es el ión OH − . ¿Cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del compuesto?.
QUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 3.OPCIÓN A

R E S O L U C I Ó N

a) El equilibrio de solubilidad es: AB 3

A 3 + + 3B − . La expresión del producto de solubilidad

es:
3

K S = ⎡ A 3 + ⎤ ⋅ ⎡ B − ⎤ = s ⋅ (3s) 3 = 27 s 4
⎣⎦ ⎣ ⎦
b) Si añadimos una sal muy soluble CB 2 , lo que estamos haciendo es aumentar la concentración del
ión B − , con lo cual el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y disminuye la solubilidadde la sal
AB 3 .
c) Al aumentar el pH de la disolución disminuye la concentración de iones H 3O + y aumenta la

concentración de iones OH − . Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio sedesplazará hacia la
izquierda para compensar el aumento de concentración de iones OH − , con lo cual disminuye la
solubilidad del compuesto. Si el pH disminuye, aumenta la concentración de H 3O + ydisminuye la

concentración de iones OH − , con lo cual el equilibrio se desplaza hacia la derecha y aumenta la
solubilidad de la sal.

El pH de una disolución saturada de Mg(OH) 2 en agua pura, auna cierta temperatura es de
10’38.
a) ¿Cuál es la solubilidad molar del hidróxido de magnesio a esa temperatura? Calcule el
producto de solubilidad.
b) ¿Cuál es la solubilidad del hidróxido...