ASDF

Páginas: 2 (345 palabras) Publicado: 12 de agosto de 2014
Estequiometria con Soluciones.
Determinación de la pureza de una muestra de Mg.






Elio Suarez


Objetivos:
Estequiometria con soluciones:
Deducir cual es el reactivolimitante.
Calcular el rendimiento teórico.
Determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción.
Determinación de la pureza de una muestra de Mg:
Determinar la pureza de una muestra deMagnesio.
Pre-Laboratorios:
Estequiometria con soluciones:
HCl(ac) + NaHCO3(s) H2O(l) + NaCl(ac) + CO2(g)
nHCl
MHCl =nHCl = MHCl x VHCl nHCl = 3x10-3 L x 2mol/L nHCl = 6x10-3 mol.
VHCl

1 mol de HCl 1 mol de NaHCO3
6x10-3 mol HCLx=6x10-3 mol NaHCO3 lo que va a reaccionar.

m (g) 1 g
nNaHCO3 = = = 0,012 moles de NaHCO3 eslo que tengo.
M 84g

1 mol de HCl 1 mol de CO2
6x10-3 mol de HCl x=6x10-3 mol de CO2rendimiento teórico.

Determinación de pureza de una muestra de Mg:
Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)

1 mol de Mg 2mol de HCl
0,054 mol de Mg 0.09 mol de HCl
0,0009 mol de Mg x=0,0015 mol de HCl




Datos experimentales:
Estequiometria con soluciones:Tamb.: 21 °C - 294 K
VCO2: 138 mL.
Patm.: 764 mmHg
Pvap. de agua: 18,7 mmHg
Determinación de pureza de una muestrade Mg:
Tamb.: 22 °C - 295 K.
VH2 : 20,3 mL - 0,0203 L
Patm.: 768 mmHg.
Pvap de agua: 19,8 mmHg
m Mg : 0,0222 g...
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