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Instituto Tecnológico Superior de Coatzacoalcos



PRACTICA # 6


NOMBRE DEL MAESTRO:



CARRERA:
INGENIERIA BIOQUIMICA

MATERIA:



DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL DE UNVINAGRE

PRACTICA No. 6
OBJETIVO.

Aplicamos los conocimientos de volumetría por neutralización, en una determinaciónacidimetría como lo es la determinación de la acidez de un vinagre. Se sugiere analizar por grupos diferentes tipos de vinagre blanco y de manzana y comparamos resultados.






INTRODUCCIÓN.

Elvinagre es un condimento que se prepara por fermentación de materiales ricos en almidón o en azucares y equivale a una solución diluida de acido acético con pequeñas cantidades de otras substanciasorgánicas e inorgánicas.
El acido acético (CH3-COOH), es un acido monoprotico débil que puede titularse con una base fuerte, como lo es le NaOH, usando fenolftaleína como indicador.
Los vinagres pueden sercoloridos, pero después de una dilución adecuada, el color no impide la observación del punto final. Las pequeñas cantidades de otros ácidos presentes, se cotitulan con el acético y la acidez totalse expresa en términos de este acido.































MATERIAL
REACTIVOS
1 Pipeta graduada 25 ml
1 Matraz volumétrico de 100 ml
1 Matraz Erlenmeyerde 150 ml
1 Bureta de 25 a 50 ml
1 Soporte universal
1 Pinza para bureta
vinagre blanco y de manzana
Indicador de fenolftaleína al 0.5%.
Solución valorada de NaOH 0.1 N.PROCEDIMIENTO.

1. Tomamos con una pipeta volumétrica 10 ml de muestra de vinagre y transferimos a un matraz volumétrico de 100 ml.





2. Aforamos el matraz hasta la marcacon agua destilada y mezclamos bien. A esta solución se le considera como una solución problema.






3. Tómanos una alícuota de 10 ml de la solución anterior y transferimos a un matraz...