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Taller 001: Cinética
1. Resuma brevemente los efectos de cada uno de los factores que afectan la velocidad de las reacciones
2. Describa que es una expresión de ley de velocidad y de un ejemplopara una reacción en particular
3. Distinga entre reacciones que son termodinámicamente favorables y reacciones que son cinéticamente favorables. Explique la relación entre las dos.
4. Exprese lavelocidad de reacción en términos de la velocidad de cada reactivo y de cada producto en las siguientes reacciones:
a) 3ClO- (aq) ---> ClO3 (aq) + 2Cl- (aq)
b) 2SO2 (g) + O2 (g) ---> 2SO3 (g)c) C2H4 (g) + Br2(g) ----> C2H4Br2 (g)
5. Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones:

a) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden conrespecto a cada reactivo.

b) 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con
respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO.

6. Los siguientes datos, se refieren a lareacción de Br2 con O2, según la ecuación


2 Br2(g) + 3 O2(g) 2 Br2O3(g)

a) Determine el Orden respecto a cada reactante y ¿Cuál es el Orden total de la reacción?
b) ¿Cuál es el valor de K?c) ¿Qué velocidad debe esperarse para concentraciones iguales de ambos reactantes a 0,25 M?





7. La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción:
NO + O3→NO2 + O2.
La velocidad de reacción que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:
Experimento
[NO] mol/L
[O3]mol/L
Velocidad inicial de formación (mol/L/*s)
1
1.0*10-6
3.0*10-6
6.6*10-5
2
1.0*10-6
9.0*10-6
1.98*10-4
3
3.0*10-6
9.0*10-6
5.94*10-4

a) Determine la ecuación de velocidadb) Calcule el valor de la constante de velocidad.

8. Se recogieron los siguientes datos de...