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Prof. Miller – Hazel
PROBLEMAS DEL TEMA DE LOS CRISTALES PARA EL LAB.


1. El níquel cristaliza en una estructura cúbica centrada en las caras. La arista de la celda unitaria es 352 Pm. Elpeso atómico del Níquel es 58.7 g/mol y su densidad es 8.94 g/cm3 . Calcular el número de Avogadro a partir de esos datos.
¿Cuántos átomos hay en 58.7 g. de Ni?
Respuesta: 6.02 x 1023 atomos de Ni2. Hierro metálico cristaliza en una latitud cúbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es 287 Pm. Y la densidad del y hierro es 7.87 g/ cm3 ¿Cuántos átomos de hierro hay en una celdaunitaria?
Respuesta: 2 atomos
celda centrada en el cuerpo3. Silicio Cristalino tiene una estructura cúbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es 543 Pm. La densidad del sólido es 2.33 g/cm3. Calcular el número de átomos de Si en una celdaunitaria.

Respuesta : 8 atomos

4. A temperatura ambiente el el hierro cristaliza en una estructura bcc. La longitud de la arista de una celda unitaria es 287 Pm. ¿Cuál es el radio de unátomo de hierro? ¿Cuál es la densidad del hierro?

Radio = 124 Pm
Densidad 7.86 g/cm3

5. La longitud de la arista de la celda unitaria de NaCl es 564 pm. ¿Cuál es la densidad del NaCl en g/cm3Contestación : 2.16 g/cm3

6. El volumen de un cubo con aristas de longitud a es a3 , así que el volumen de la celda unitaria es de (4.02 Angtron)3 . Ahora podemos calcular la densidad ,realizando la conversión a las unidades comunes.
Respuesta: Densidad 2.65 g/cm3

7. Un elemento cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo. La arista de la celda unitaria mide 2.86 Angtron, y la densidad del cristal es de 7.92 g/cm3 . Calcule el peso atómico del elemento.

Respuesta: 55.8 g/mol
8. El amoniaco es al mismo tiempo donador y aceptor de hidrogeno en la formación de...