Asdfg

DATOS Y RESULTADOS
m=PM.i:tθ.96500

θ=1
m=masa depositada (g)
i:corriente continua (A)
PM: masa atómica
T: tiempo

PROBETA | I(A/dm2) | t(s) | Wexper(g) | ΔWteorica(g) |ΔWexperi(g) | n% |
1 | 1 | 0 | 65.296 | 0 | ------ | ----- |
| | 60 | 65,324 | 0,039 | 0,028 | 71,8 |
| | 90 | 65,361 | 0,059 | 0,037 | 62,7 |
| | 120 | 65,411 | 0,078 | 0,050 | 64.1 |2 | 1.5 | 0 | 63,350 | 0 | ------ | ----- |
| | 60 | 63,384 | 0,059 | 0,034 | 57,6 |
| | 90 | 63,430 | 0,089 | 0,046 | 51,7 |
| | 120 | 63,501 | 0,118 | 0,071 | 60,2 |
3 | 2| 0 | 64,502 | 0 | ------- | ----- |
| | 60 | 64,549 | 0,079 | 0,047 | 59,5 |
| | 90 | 64,605 | 0,118 | 0,056 | 47,5 |
| | 120 | 64,707 | 0,160 | 0,102 | 63.7 |
4 | 2.5 | 0 |62,780 | 0 | ------- | ----- |
| | 60 | 62,833 | 0,099 | 0,053 | 53,5 |
| | 90 | 62,898 | 0,148 | 0,065 | 43,9 |
| | 120 | 63,004 | 0,197 | 0,106 | 53,8 |

t(s) | m(g) I=1A |m(g) I=1.5A | m(g) I=2A | m(g) I=2.5A |
0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
60 | 0.028 | 0.034 | 0.047 | 0.053 |
90 | 0.037 | 0.046 | 0.056 | 0.065 |
120 | 0.05 | 0.071 | 0.102 | 0.106 |GRAFICO : MASA DEPOSITADA(g) vs TIEMPO(s)

GRAFICO: MASA DEPOSITADA (g) vs CORRIENTE(s)

GRAFICO: EFICIENCIA(n%) vs TIEMPO(s)

GRAFICO: EFICIENCIA (n%) vs CORRIENTE(A)

 CONCLUSIONES:
 
Debemos llevar el potencial de reducción de la solución cianurada de cobre a un valor por debajo del potencial de zinc o fierro para que de esa manera se pueda depositar el cobresobre el cátodo de recubierto de Zinc.
 
 Para los complejos de cobre con el cianuro, se agrega un exceso de cianuro para que almomento de trabajar con las constantes de disociación delcomplejo decianuro de cobre seutilice la ultima constante de disociación de dicho complejo y así se pueda calcular laconcentración de cobre necesario para que se de la electrodeposición del cobre.