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CBTIS 118

(Centro de Bachillerato Tecnologico Industrial y de Servicios num. 118)





Practica N° 3
Estequiometria


Ana María Aguilar Pérez
Esli Carolina Díaz Uribe
AnnetteGuerrero Ramos
María José Rangel Rendon

2°G

Prof. Cesar Augusto Sanchez

27/Marzo/2014

















Objetivo.
El alumno demostrará la estequiometría de una relaciónquímica.

Introducción.
Entre los cálculos más importantes de la química general se encuentran los basados en las ecuaciones químicas debido a la gran cantidad de datos descriptivos ycuantitativos que están condensados en estas ecuaciones. Estos cálculos son indispensables para cualquier proceso químico ya que proporcionan la cantidad exacta de reactivos que se transformarán enproducto.

Metodología.
Se estudiará la estequiometría de la descomposición de carbonato de níquel de acuerdo con la siguiente reacción.

NiCO3 ------------------> NiO + CO2

Material
1Tripié
1 Triángulo de porcelana
1 Crisol de porcelana
1 Pinzas para crisol
1 Mechero de Bunsen
Reactivos.
1g de Carbonato de Niquel II (NiCO3)


Desarrollo.
1. Pese un crisol deporcelana vacío, limpio y seco. Anote el peso : 32.1 g
2. Agregue 1g de NiCO3. Anote el peso ahora: 33g
3. Caliente fuerte el crisol con el NiCO3, sobre el triangulo de porcelana hasta que el NiCO3cambie de su color verde a negro(NiO)
4. Continúa calentando por dos minutos más para completar la descomposición del carbonato.
5. Deje enfriar el crisol. Peselo con el residuo. Anote de nuevoel peso: 22.8g









Resultados.
1. Escriba la reacción química balanceada.

NiCO3 ------------------> NiO + CO2

2. Determine la cantidad de (NiO) que obtendría teóricamenteal descomponer 1g de (NiCO3).
R. .6

3. Determine el peso real de (NiO) obtenido en la práctica.
R. .63

4. Compare el peso real con el peso teórico y establezca el % de error.
R. 4.77%...