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Bibliografía.
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ingles de la obra: Fundamentals of Chemistry 1996. Paginas consultadas:
11-16, 19-31, 43-73.
2. Raymond Chang. Química. Traducido de la novena edición de: Chemistry
by Raymond Chang. Paginas consultadas: 11-27.
3. Theodore L. Brown; Eugene Lemay Jr; Bruce E. Bursten. Química la ciencia
Central. Séptimaedición. Pentice Hall, México, 1998. Paginas consultadas:
1-29.

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Procedimiento
1. Limpie bien la balanza que va a utilizar y su lugar de trabajo.
2. Lave y seque bien la cristalería.
3. Pese el beacker de 50 ml junto con un vidrio de reloj.
4. Sumergir el beacker de 100 ml aproximadamente 50 ml conteniendo la
solución acuosa de etanol en un beacker de 400 ml con agua manteniendotapado con un vidrio de reloj el beacker que contiene la solución. Medir la
temperatura de la solución y la del ambiente.
5. Mida con una pipeta 25 ml de la solución utilizando para éste fin una perilla
de succión, y descárguelo en el beacker del paso 3.
6. Tape el beacker que contiene la solución y péselo de nuevo.
7. Descargue la solución en el beacker del paso 4.
8. Seque bien el beackerutilizado para pesar la solución.
9. Repita los pasos del 4 al 8 dos veces más.
10. Repita los pasos del 4 al 9 midiendo el volumen con la pipeta de 10ml, 10ml
de solución de etanol.
11. Repita los pasos del 4 al 9 utilizando para medir el volumen de la solución
de etanol, en vez de la pipeta una probeta de 25 ml.
12. Igual que en el inciso 11, utilizando el beacker del paso 3.
13. Lave biensu cristalería.
14. Limpie bien la balanza que utilizo y su lugar de trabajo.

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Muestra de Cálculo
a) Calculando la masa del beacker sin el vidrio de reloj.
Ecuación 1: Mbk = (Mvrj + Mbk) - Mvrj
Donde:
(Mvrj + Mbk) = Masa del Beacker con la Masa del Vidrio de Reloj.
Mvrj= Masa del Vidrio de Reloj.
Mbk= Masa del Beacker.
Sustituyendo:
Ecuación 1: Mbk = (Mvrj + Mbk) – Mvrj.
Ecuación1: Mbk = (46.718 gramos ± 0.0005) – 16.563 gramos

± 0.0005

.

Ecuación 1: 30.155 gramos. ± 0.0005.
Solución: La masa del Beacker utilizado para colocar el etanol al 95% es de
30.155 gramos con ± 0.0005 de incerteza.
b) Determinando la masa de la solución de etanol al 95% para la corrida 1,
utilizando la Pipeta de 10 ml.

Tabla I: Corridas ó Repeticiones
(Con incerteza en sus cifrasde ± 0.0005).
Instrumentos de
Medición
1. Pipeta 25 ml
2. Pipeta 10 ml
3. Probeta 25 ml
4. Beacker 50 ml

Corrida 1 (Peso)

Corrida 2 (Peso)

Corrida 3 (Peso)

en gramos
66.618 g.
54.690 g.
66.145 g.
61.323 g.

en gramos
66.685 g.
54.833 g.
66.302 g.
61.723 g.

en gramos
66.690 g.
54.688 g.
66.246 g
61.735 g.

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Ecuación 2: Msol = Mbcvd+s – Mbcvd
Donde:Mbcvd+s = Masa de la solución más masa del Beacker con vidrio de reloj.
Mbcvd = Masa del Beacker con vidrio de reloj.
Msol = Masa de la solución de etanol al 95%.
Sustituyendo:
Ecuación 2: Msol = Mbcvd+s – Mbcvd
Ecuación 2: Msol = 54.690 gramos ± 0.0005 – 46.718 gramos ± 0.0005.
Ecuación 2: Msol = 7.972 gramos ± 0.0005.
Solución: La masa de la solución de etanol al 95% con la corrida 1 de laPipeta de
10 ml es 7.972 gramos con ± 0.0005 de incerteza.
*Nota: Las masas de las soluciones para las otras corridas se encuentran en la
sección de datos calculados.
c) Determinación del dato teórico de la densidad de la solución de etanol al 95%
de la temperatura de 23 ºC con incerteza de ± 0.5.
1. Primero calcularemos a cuanto equivale la densidad del etanol a 23 ºC tomando
el etanol al100%.
Ecuación 3: Det23 = (Det25*23)/25.
Donde:
Det25 = Densidad de etanol a 25 ºC. (0.79 g/ml) por concepto cuando el etanol
esta al 100%.
23 = Es la constante de 23 ºC.
25 = Los 25 ºC de la densidad de etanol teórica.
Det23= Densidad de etanol a 23 ºC.
Sustituyendo:
Ecuación 3: Sabemos que la densidad del etanol a 25 ºC es 0.79 (g/ml) esto con
etanol a 100% entonces tenemos:

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