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PRACTICA N°4 DETERMINACION DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UN ELECTROLITO POCO SOLUBLE





DIAZ GUTIERREZ JUAN SEBASTIAN COD. 20131117543
POLANIA BARRAGAN FRANCISCO JOSE COD. 20131115656
SALGUERO OSPINA EDUARDO JOSE COD. 20131119871



TRABAJO PRESENTADO EN LA ASIGNATURA
QUIMICA GENERAL II
BFINPE01-118500, GRUPO 02
PROFESORA: CARMEN PINZON TORRES





UNIVERSIDADSURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMA DE PETROLEOS
NEIVA
13 DE NOVIEMBRE 2013
ANEXO 1: ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR

i. Complete la siguiente tabla:
COMPUESTO
MASA MOLAR
KPS A 25°C
S (n/L)
S (mg/L)
CaSO4 (anhidrita)
136,142
4,93x10-5
7,02x10-3
957,5
CaSO4*1/2H2O (hemianhidrita)
145.150
3,1x10-7
5,57x10-4
80,8
CaSO4*2H2O (yeso)
172,172
3,14x10-5
5,6x10-3
964,8Ca(OH)2
74,093
5,02x10-6
10,787x10-3
799,2
Ba(NO3)2
261,337
4,64x10-3
0,105
27466

* CaSO4 (anhidrita):


(n/L)
S (mg/L):
* CaSO4*1/2H2O (hemianhidrita):(n/L)
S (mg/L):
* CaSO4*2H2O (yeso):


(n/L)
S (mg/L):
* Ca (OH)2:


(n/L)
S (mg/L):
* Ba (NO3)2:(n/L)
S (mg/L):

ii. Ordenar los compuestos de la pregunta anterior del mas soluble al menos soluble:
El Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, así, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto en agua:
1- Ba(NO3)2; 2- CaSO4 (anhidrita); 3- CaSO4*2H2O (yeso); 4- Ca(OH)2; 5- CaSO4*1/2H2O (hemianhidrita).

PREGUNTAS Y CÁLCULOS

i) Considerando lasobservaciones y que todas las reacciones son de doble sustitución, complete la tabla 1.
REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN
OBSERVACIONES
FORMULA
NOMBRE
CuSO4 (ac) + Na2CO3 (ac) → 1 + Na2SO4 (ac)
Precipitado azul
1 CuCO3
Carbonato de cobre
2 1 + K4[Fe(CN)6] (ac) → 2 + 2K2CO3 (ac)
Precipitado café
2 Cu2[Fe(CN)6]
 Ferrocianuro de Cobre II
2 + 4NaOH (ac) → 2 3 + Na4[Fe(CN6)] (ac)
Precipitadoazul
3 Cu(OH)2
Hidróxido de cobre
3 + Na2S (ac) → 4 + 2NaOH (ac)
Precipitado negro
4 CuS
Sulfuro de cobre
Tabla 1Solubilidad de distintos compuestos de Cu (II). Reacción de precipitación.

ii) Completa la tabla 2: Escriba los equilibrios de solubilidad para cada uno de los precipitados (pp) de cobre observado, la correspondiente expresión matemática de la constante de solubilidad y lasolubilidad molar.

PP
EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
EXPRESION DE LA Kps
VALOR DE LA Kps
SOLUBILIDAD MOLAR [Cu2+]
1
CuCO3 (s)↔ Cu+2 (ac) + CO3-2 (ac)
Kps = [Cu+2] [CO3-2]
1.4 x 10-10
1.18 x 10-5
2
Cu2[Fe(CN)6] (s) ↔ 2Cu+2 (ac) + [Fe(CN)6]-4 (ac)
Kps = [Cu+2]2 [[Fe(CN)6]-4]
1.3 x 10-16
3,19 x 10-6
3
Cu(OH)2 (s) ↔ Cu+2 (ac) + 2OH- (ac)
Kps = [Cu+2] [OH-]2
2.2 x 10-20
1.76 x 10-7
4CuS (s) ↔ Cu+2(ac) + S-2(ac)
Kps = [Cu+2] [S-2]
6 x 10-37
7.74 x 10-19
Tabla 2 Equilibrios de solubilidad

iii) Ordenar de menor a mayor solubilidad, los siguientes compuestos de cobre: Cu (OH)2, CuCO3, CuSO4, CuS y Cu2[Fe(CN)6].
El Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, así, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto en agua:
1- CuS; 2- Cu (OH)2; 3- Cu2[Fe(CN)6];4- CuCO3.



FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
EFECTO DE LA TEMPERATURA
i. Escribir la reacción que se llevó a cabo entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio
2KI (ac) + Pb (NO3)2(ac) → 2KNO3 (ac) + PbI2(s)
ii. Escribir el equilibrio de solubilidad del producto poco soluble de la reacción anterior, y la correspondiente expresión del producto de solubilidad.
PbI2(s) →...