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Practica #2
Identificación de reacciones químicas

Objetivo: Identificar cuando una reacción o cambio químico se ha realizado
Fundamento: Unos de los problemas principales del trabajo del laboratorio es determinar cuando una reacción o cambio químico se ha realizado. Los siguientes fenómenos son usualmente asociados con las reacciones químicas.
1. Cambio de color: La formación odesaparición de un color es uno de los métodos más selectivos en la identificación de varias sustancias.
2. Disolución o formación de un precipitado: Un precipitado es una sustancia soluble formada por una reacción que ocurre en una solución. En química analítica la formación de un precipitado característico es usado frecuentemente como una prueba o como medio de separación de una sustancia de otra.
3.Formación de un gas: La formación de grandes cantidades de gas causa efervescencia violeta en una solución. Una pequeña cantidad forma solo una o dos burbujas. Estas últimas pueden escapar sin detectarse a menos que se observe con cuidado la solución al momento de la mezcla.
4. Formación de un olor característico.
5. Desprendimiento o absorción de calor.

Material, equipos y reactivosMateriales
Reactivos
10 tubos de ensaye de 10 ml
HCL 6M
2 vasos de precipitados de 100 ml
FeCl3 2%
1 agitador
HNO3 6M
1 gradilla
AgNO3 0.5M
1 mechero
BaCl2 1M
1 tripie
(NH4)2So4 1M
1 tela de asbesto
Na2CO3 1M
1 probeta de 50 ml
KNO2 1M
1 piseta con agua destilada
KSCN 1N

H2SO4 1M

Fe(NO3)3 1%

NH4OH 6M

Metodología
1. Cambio de color
a) Prueba para ionférrico, Fe+3
En tres tubos de ensayo coloque hasta la mitad agua destilada, agregue 2 gotas de HCl 6M a cada uno, adicione una gota de solución de prueba de nitrato férrico, Fe+3, al segundo tubo, tome una gota de esta solución diluida e incorpórela al tercer tubo, agregue 1 ml de KSCN 1 molar a cada tubo. Compare los colores con el primer tubo (tubo de control)


Reporte
Anote sus observaciones¿Existe algo de fierro en el agua de la llave?
El primer tubo y los demás no cambiaron de color solo el segundo tubo al agregar el KSCN 1M
Escribe las reacciones químicas que se llevaron a efecto.

2.- Formación de precipitados:
La naturaleza de un precipitado influenciada grandemente por las condiciones bajo las cuales forma.
a) Precipitados cristalinos: estos son reconocidos por la presenciade muchas partículas pequeñas con forma y superficies suaves y brillantes (con apariencia de azúcar o sal seca); un precipitado cristalino es el mas estable de todos los precipitados ya que sedimenta rápidamente y es fácil de filtrar y lavar.
Metodología
Coloque 2 ml. De cloruro de bario 1 molar en un tubo de ensaye, agregue 1 ml. De H2SO4 1 molar, agite vigorosamente
Reporte
Anote susobservaciones:
Observe que al agregar el ml de H2SO4 1M el cloruro de bario 1M paso de ser cristalino a blanco como tono leche
Explique por qué se forma precipitado:

Escribe las reacciones químicas que se llevaron a efecto:
Cambio de color de cristalino a blanco tono leche y al cabo de 1 minuto sedimento.

b) Precipitados glanulares: Es aquel que se agrupa en pequeños trozos o gránulos y deformas irregulares sin superficie suave, los cuales sedimenta rápidamente (apariencia de granos de café).

Metodologia:
Agregue 3 ml. De nitrato de plata 0.5 molar en un tubo de ensayo, agregue HCl 6 molar gota a gota (aproximadamente de 20 a 30 gotas) agite la mezcla vigorosamente por 2 minutos permitiendo que el precipitado de cloruro de plata se produzca.

Reporte:
Anote sus observacionesEscribe las reacciones químicas que se llevaron a efecto.

c)Precipitados finamente divididos: formado por partículas extremadamente pequeñas, las partículas individuales son visibles a simple vista, (apariencia de harina).


METODOLOGIA:
Coloque 2 ml. De agua en un tubo de ensayo, agregue 0.5 ml. De cloruro de bario 1 molar y 0.5 ml. De (NH4)2SO4 1 molar, y agite permita la...