asdfhsfgh

1. Para el furano C4H4O. Determinar:
a) Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de furano.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de furano.
c) Cuántos átomos de carbono (C) hay en unmol de furano.
d) Cuántos átomos hay en un mol de furano.

2. Calcule cuántos moles hay en 244 g de aluminio (Al).
3. Calcule el número de átomos de oxigeno (O) que hay en 2,33 moles de ácidoBenzoico (C7H6O2).
4. Qué ocupa más volumen, 32 g de oxígeno o 32 g de hidrógeno en C.N?
5. Tenemos 3 moles de amoniaco en condiciones normales, halla:
a) nº de moléculas b) nº de átomos c) volumend) masa
6 . ¿Cuántos moles son 10 litros de gas cloro (Cl2) en C.N.?
7 . ¿Cuántos moles de nitrógeno están contenidos en 42 g de este gas?. ¿Qué volumen ocuparían en condiciones normales?. ¿Cuántosátomos de nitrógeno contienen?
8 . Un óxido de carbono tiene un 42,9% de C y el resto de oxígeno. Calcula:
(a)   El porcentaje de oxígeno.
(b)   Los gramos de carbono y de oxígeno que habría situviéramos 100 g del compuesto químico.
(c)   El número de moles de átomos de cada elemento que hay en esos 100 gramos de compuesto.
(d)   La proporción entre esos dos números de moles.
(e)   Su fórmulaempírica.
(f)    Si su fórmula empírica coincide con la fórmula molecular, calcula su masa fórmula.
9. El oxígeno se prepara calentando el clorato de potasio, KClO3. ¿Cuál es el peso de O2obtenido a partir de 6 g de KClO3?
La reacción balanceada es: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2,
10. El amoníaco, NH3, reacciona con el O2 para producir NO y H20 de acuerdo a la siguiente reacción balanceada: 4 NH3+ 5 O2 → 4 NO + 6 H2O. (a) ¿Cuántos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85.15 g de NH3?, (b) ¿Cuántas moles de O2 se consumen?, (c) ¿Cuántas moléculas de NO se producen?

11. El titanio esun metal muy fuerte, ligero y resistente a la corrosión. Por estas razones se utiliza en la fabricación de bicicletas. Se prepara a partir de la siguiente reacción:
Ti Cl4(g) + Mg (l) → Ti (s)...