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ENERGIA DE IONIZACION
Grupo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Periodo

1
H
1312

He
2372.3

2
Li
520.2
Be
899.5

B
800.6
C
1086.5
N
1402.3
O1313.9
F
1681.0
Ne
2080.7

3
Na
495.8
Mg
737.7

Al
577.5
Si
786.5
P
1011.8
S
999.6
Cl
1251.2
Ar
1520.6

4
K
418.8
Ca
589.8
Sc
633.1
Ti
658.8
V
650.9
Cr
652.9
Mn717.3
Fe
762.5
Co
760.4
Ni
737.1
Cu
745.5
Zn
906.4
Ga
578.8
Ge
762
As
947.0
Se
941.0
Br
1139.9
Kr
1350.8

5
Rb
403.0
Sr
549.5
Y
600
Zr
640.1
Nb
652.1
Mo
684.3
Tc
702Ru
710.2
Rh
719.7
Pd
804.4
Ag
731.0
Cd
867.8
In
558.3
Sn
708.6
Sb
834
Te
869.3
I
1008.4
Xe
1170.4

6
Cs
375.7
Ba
502.9
La
523.5
Hf
658.5
Ta
761
W
770
Re
760
Os840
Ir
880
Pt
870
Au
890.1
Hg
1007.1
Tl
589.4
Pb
715.6
Bi
703
Po
812.1
At
920
Rn
1037

7
Fr
380
Ra
509.3
Ac
 
Ku
 
Ha
 
Nt
 
Gp
 
Hr
 
Wl
 
Mv
 
Pl
 
Da
 Tf
 
Eo
 
Me
 
Nc
 
El
 
On
 


Tabla periódica del primer potencial de ionización, en kJ/mol
Cuanto más nos desplacemos hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica, mayores la energía. Es decir, en función del número atómico aumenta la energía.
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estadofundamentalde un átomo en estado gaseoso.1 La reacción puede expresarse de la siguiente forma:



Siendo  los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; , la energía de ionizacióny  un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización essiempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en...