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TABLA PERIODICA
A medida que se fueron descubriendo y caracterizando más y más elementos, se intentaba al mismo tiempo encontrar si se podían agrupar y clasificar, de acuerdo a su comportamiento químico. Este esfuerzo, dio como resultado la tabla periódica de los elementos. Algunos elementos POR TRIADAS presentan características muy similares: Litio (Li), Sodio (Na) y Potasio (K) son metalesblandos y muy reactivos Helio (He), Neón (Ne) y Argón (Ar) son gases que no reaccionan con otros Elementos Al arreglar a todos los elementos en el orden de su número atómico, se observa que sus propiedades físicas y químicas muestran patrón de repetición periódico Como un ejemplo de la naturaleza periódica de los átomos (cuando están ordenados según su número atómico), cada uno de los metales blandosy reactivos que mencionamos arriba, viene inmediatamente después de uno de los gases que no reaccionan. A los elementos que se encuentran en una columna de la tabla periódica se les llama familia o grupo. La manera en que se han etiquetado las familias es medio arbitraria, pero es claro que en la tabla periódica podemos observar varios grupos: Metales (A la izquierda y en medio de la tabla) Nometales (Por encima de la diagonal a la derecha y arriba) Metaloides (Los elementos que están en la frontera entre metales y no metales: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio(Te), Astato (At)). Otra manera de clasificarlos es la que emplea las letras A y B con números para (romanos o arábigos) Grupo Nombre Elementos 1A Metales alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2A Metales alcalinotérreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 6A Calcógenos (formadores de yeso) O, S, Se, Te, Po 7A Halógenos (formadores de sal) F, Cl, Br, I, At 8A Gases Nobles (o inertes, o raros) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Los elementos de una familia de la tabla periódica tienen propiedades similares porque tienen el mismo tipo de arreglo electrónico en la periferia de sus átomos La mayoría de los elementosson metales y en general los podemos distinguir por una serie de propiedades que los distinguen: lustre conductividad eléctrica grande conductividad calorífica grande son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg)

Nótese: el hidrógeno es el único no-metal en el lado izquierdo de la tabla periódica, pero a temperaturas muy bajas, tiene propiedades metálicas Los no-metales pueden sersólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente

Propiedades periódicas de los elementos
La herramienta más importante para organizar y recordar hechos químicos es la tabla periódica Está basada en la naturaleza periódica de las propiedades químicas de los Elementos Y también en la naturaleza periódica de las configuraciones electrónicas de estos Los elementos en la misma columna tienen el mismonúmero de electrones de valencia Las similitudes en las propiedades químicas de los elementos, se pueden atribuir a las similitudes en la configuración de los electrones de valencia

Desarrollo de la tabla periódica
Algunos elementos, como la plata y el oro, se encuentran naturalmente en su forma elemental y fueron descubiertos hace miles de años. Algunos elementos radiactivos sonextraordinariamente inestables y su aislamiento depende de la tecnología moderna. Aunque la mayoría de los elementos son estables, pero únicamente se pueden encontrar formando compuestos con otros elementos. Los Una vez que los elementos pudieron ordenarse por sus pesos el atómicos, el hubo varios intentos para clasificarlos, el uno del siendo del los primeros el ordenamiento del tríadas de Dobereiner. En 1862,francés de geólogo del A. E. Béguyer de Chancourtois (1819-1886), profesor de esta ciencia en la Ecole de Minas de París, el elementos de los de colocó, los ordenados por sus pesos el atómicos, en una línea enrollada helicoidalmente un cilindros del un la e hizo notar que aquéllos que tenían propiedades semejantes quedaban colocados en una misma línea vertical. Efectivamente, los elementos que...