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Ensayo: El número de Avogadro


Integrantes del Grupo
Susana Azzarini
Yago Espínola
Sergio Ayala
Estefanía Bellassai
Mauricio Cáceres










El número de Avogadro
¿Sepueden medir en forma individual los átomos?
Desde tiempos remotos los hombres han procurado explicar las transformaciones sufridas por la materia y poder explicar así los fenómenos químicos. Hace400 años a.C., el filósofo griego Demócrito sugirió que toda la materia está formada por partículas discretas e indivisibles, a las cuales llamó átomos.
Las masas de los átomos individuales sonsumamente pequeñas en comparación con una masa corriente como es el gramo. Los intentos para medir en forma individual los átomos demostraron que son demasiado pequeños para pesarlos individualmente. Lacantidad más pequeña de materia que se puede medir de manera confiable contiene un número considerable de átomos. Por lo tanto, se requiere una unidad que describa en forma adecuada esas cantidades.
Launidad correspondiente al Sistema Internacional (SI) y empleada en forma universal por los científicos, es el mol que se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos,moléculas u otras partículas) como el número de átomos en 0,012 kg. de carbono 12 puro.
Numerosos experimentos han determinado que 1 mol contiene 6,022045 x 1023 partículas. Pero... ¿de dónde se dedujotal valor?
El número de moléculas en un mol de sustancia es, por definición, el Número de Avogadro.
Amadeo Avogadro (1776-1856) fue un físico y químico italiano que formuló la llamada Ley deAvogadro: “A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas”
Cannizzaro, químico italiano utilizó la hipótesis de Avogadro para calcular la masamolecular de algunos gases en 1848. Fue entonces cuando comenzaron a calcular la masa atómica de los elementos de la tabla periódica.
El valor 6,022x 1023 se conoce como el Número de Avogadro. Éste...