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1. Colegio San Esteban BulnesTrabajo de EcologÍa“Ciclo del Azufre”Integrantes: Felipe Contreras Gonzalo Gacitua Francisco Guajardo Ahmed Hidd Pablo MuñozCurso: 3º medio A
2. Índice Introducción pag. 4 El Azufre pag. 5-8 ¿Qué es el azufre? pag. 5 Estado Natural pag. 5 Aplicaciones pag. 5 Su Ciclo pag. 6-7 Funciones pag. 8 Deficiencias del Azufre pag. 9 Conclusión pag. 10 Bibliografía pag. 113. Introducción El Ciclo es un circuito que recorre el azufre a través de los ecosistemas, desde elmedio físico a los organismos y de éstos, de nuevo, al medio natural. El azufre circula a través de la biosfera de la siguiente manera, por una parte secomprende el paso desde el suelo o bien desde el agua, si hablamos de un sistema acuático, alas plantas, a los animales y regresa nuevamente alsuelo o al agua. Algunos de los compuestos sulfúricos presentes en la tierra son llevados al mar por losríos. Este azufre es devuelto a la tierra por un mecanismo que consiste en convertirlo encompuestos gaseosos tales como el ácido sulfhídrico (H2S) y el dióxido de azufre (SO2). Estospenetran en la atmósfera y vuelven a tierra firme. Generalmente son lavados por las lluvias,aunque parte del dióxidode azufre puede ser directamente absorbido por las plantas desde laatmósfera.
4. El Azufre¿Qué es el Azufre? De símbolo S, es un elemento no metálico, insípido, inodoro, de color amarillopálido. Se encuentra en el grupo 16 del sistema periódico. Su número atómico es 16 y su masaatómica 32,066.Estado Natural El azufre ocupa el lugar 16 en abundancia entre los elementos de la cortezaterrestre,y se encuentra ampliamente distribuido tanto en estado libre como combinado con otroselementos. Así se halla en numerosos sulfuros metálicos, como el sulfuro de plomo o galena,PbS; la esfalerita, ZnS; la calcopirita, (CuFeS2); el cinabrio, HgS; la estibina, Sb2S3, y la piritade hierro, FeS2. También se encuentra combinado con otros elementos formando sulfatos comola baritina, BaSO4; la celestina,SrSO4, y el yeso, CaSO4·2H2O. Asimismo está presente enmoléculas de una gran variedad de sustancias como la mostaza, el huevo y las proteínas. Enestado libre se encuentra mezclado con rocas de yeso y pumita en zonas volcánicas,principalmente en Islandia, Sicilia, México y Japón, apareciendo a menudo como sublimados enlas inmediaciones de orificios volcánicos. El azufre en estado libre puedeformarse por laacción del aire sobre las piritas, o también depositarse por aguas sulfurosas calientes, en lascuales el sulfuro de hidrógeno se ha oxidado en contacto con la atmósfera.AplicacionesLa aplicación más importante del azufre es la fabricación de compuestos como ácido sulfúrico,sulfitos, sulfatos y dióxido de azufre, todos ellos ya citados. En medicina, el azufre ha cobradogran relevancia porla extensión del uso de las sulfamidas y su utilización en numerosaspomadas tópicas. Se emplea también para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes ypólvora. En forma de polvo finamente dividido y frecuentemente mezclado con cal, el azufre seusa como fungicida para las plantas. La sal tiosulfato de sodio, Na2S2O3·5H2O, llamadaimpropiamente hiposulfito, se emplea en fotografía para el fijadode negativos y positivos.Combinado con diversas láminas de minerales inertes, el azufre constituye un pegamentoespecial utilizado para sujetar objetos metálicos a la roca, como en el caso de los rieles o víasde tren y cadenas. El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales másimportantes, pues además de emplearse en la fabricación de sustancias que contienen azufresirve tambiénpara obtener una gran cantidad de materiales que no contienen azufre en símismos, como el ácido fosfórico.
5. Su Ciclo1.-El sulfato puede ser metabolizado por las plantas superiores y por microorganismos, en loque se denomina reducción asimiladora de los sulfatos. Bacterias, levaduras, hongos y algas soncapaces de utilizar los sulfatos como fuente de azufre, y producir sulfuro de hidrógeno...