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INTRODUCCIÓN
En la presente investigación cuyo objetivo primordial es nuestro aprendizaje, se hablara sobre los modelos atómicos de los científicos Dalton, Thompson, Rutherford, y de cómo estos mismos tuvieron aportaciones importantes para el modelo atomico actual . Tomando en cuenta sus teorías de los átomos y aportes científicos al tema, relatando una breve historia sobre los modelosatómicos.
Es en 1803 cuando el químico inglés John Dalton plantea una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Sosteniendo que toda la materia podía dividirse en dos grupos: los elementos y los compuestos. Donde los elementos serian constituidos por unidades fundamentales (átomos) y Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporcionesdefinidas y constantes. Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles
A finales del siglo XIX, se descubre que los átomos no son indivisibles, ya que se componían de varios tipos de partículas elementales. Siendo el electrón el primero en ser descubierto en el año 1897 por el investigador Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriora eso, Hantaro Nagaoka durante sus trabajos ejecutados en Tokio, propuso su teoría donde sostuvo que los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, es decir, al igual que el planeta gira alrededor del Sol.

APORTACIONES AL MODELO ATÓMICO ACTUAL

El átomo está constituido por un núcleo positivo formado de protones y neutrones, rodeado por unaenvoltura de corteza de electrones negativos. Para llegar a esta conclusión, el hombre tuvo que seguir un camino bastante largo y sinuoso.

A la civilización griega le debemos el concepto filosófico de átomo.

Demócrito, filósofo griego al que le debemos el concepto de átomo.

Hace más de 2000 años, el filosofo griego Demócrito, entre otros, afirmo que, al dividir la materia, de tendría que llegara una ultima partícula, la cual ya no se podría dividir. A esta partícula se le llamo átomo, palabra que significa “indivisible”. Para Demócrito, los átomos tenían 4 características: tamaño, posición, forma e impenetrabilidad.

Teoría atómica de Dalton y leyes potenciales

La idea de Demócrito cayó en el olvido al no poder demostrarse, y no fue sino hasta el siglo XIX cuando el químicoingles   John Dalton la explicación propuesta por el filosofo griego para poder demostrar las relaciones de la   masa que guardan entre si todas las sustancias, por medio de sus experimentos realizados de su teoría atómica proporcionaron una base de trabajo, razón por la cual se le considera el padre de la teoría atómica moderna. A continuación de se enuncian dichos postulados:
 
1. Los elementosestán formados por partículas muy pequeñas separadas, indivisibles e indestructibles, llamadas átomos.

  2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades físicas y químicas, pero son diferentes de los átomos de otro elemento. Por ejemplo, los átomos de magnesio (Mg) son idénticos entre si, por lo que tienen las mismas propiedades: pero si se compara con los átomosdel cobre (Cu), por mencionar algún elemento, poseen diferentes propiedades.

  3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos diferente. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) se obtiene de la unión de un átomo de sodio (Na) con uno de cloro (Cl), mientras que el acido sulfúrico (H2SO4) resulta de la unión de dos átomos de hidrogeno, uno de azufre (S) y cuatrode oxigeno (O).

  4. Cuando los átomos de dos mismos elementos se combinan para formar una serie de compuestos, lo hacen en una relación sencilla de números enteros. Por ejemplo, en el agua (H2O) y en el agua oxigenada (H2O2), la relación es de 2 a 1 y de 2 a 2, respectivamente.

Dalton propuso su modelo atómico de acuerdo con los postulados anteriores, considerando al átomo como una...