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DURACIÓN: 1 hora

1.- a) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s22s22p6 y
1s22s22p63s1. La primera energía de ionización de uno es 2080 kJ/mol y la del otro496 kJ/mol. Asigne cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones
electrónicas y justifique la elección.
b) La energía de ionización del átomo de helio ¿será mayor,menor o igual
que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razone la respuesta.

2.- Indique el máximo número de electrones de un átomo que pueden tener los
siguientes númeroscuánticos, asigne los restantes y especifique los orbitales en los
que pueden encontrarse los electrones.
a) n = 2; s = +½.
b) n = 3; l = 2.
c) n = 4; l = 3; m = −2.

3.-Dadas las moléculas PH3 y Cl2O:
a) Represente sus estructuras de Lewis.
b) Establezca sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones
de la Capa de Valencia.c) Estudie la polaridad en cada molécula

4.- Al añadir ácido clorhídrico al carbonato de calcio se forma cloruro de calcio, dióxido
de carbono y agua.
a) Escriba la reacción ycalcule la cantidad en kilogramos de carbonato de calcio que
reaccionará con 20 L de ácido clorhídrico 3 M.
b) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido, medido a 20 ºC y 1atmósfera?
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.

5.- El cloruro de sodio reacciona con nitrato de plata precipitando totalmente cloruro de
plata yobteniéndose además nitrato de sodio. Calcule:
a) La masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de 100 mL de disolución de
nitrato de plata 0’5 M y de 100 mL de disolución de clorurode sodio 0’4 M.
b) Los gramos del reactivo en exceso.
Masas atómicas: O = 16; Na = 23; N = 14; Cl = 35’5; Ag = 108.



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