ases fisicas

“Universidad Nacional de Piura”

• Nombre: Lady Aymara
Rosita Liliana

• Apellidos: Chunga Rosas
Cortez

• Faculta: Ciencias Sociales y Educación.

• Especialidad: Educación Primaria.

• Ciclo: Primero.


• Título: “Base física de la Materia Viva”


• Año: 2014.




Marco Teórico:

• Definición:
Es aquelsistema en el que una o más componentes se encuentran finamente repartidosen otros componentes de manera que forme una mezcla homogénea. Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas).
Pueden separarse por métodos físicos y sus componentes conservan sus propiedades. Sus tipos de componentes pueden ser en fase dispersa: sus componentes son finamente repartidos; fasedispersante: sus componentes se encuentras separados.
Algunos sistemas dispersos que se encuentran en nuestro entorno son la leche, el aire, agua de mares y lagos, mantequilla, medicamentos, líquidos corporales (sangre, juegos digestivos, saliva, orina, etc.) entran dispersos.
También existen tipos de sistemas dispersos:
 Las soluciones :
-Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias enproporción variable, donde los componentes están dispersos uniformemente en toda la mezcla, de manera que cualquier porción de ella presenta las mismas características como: composición, propiedades, y estado físico.
 Componentes :
-Soluto (sto):
Es la sustancia que se dispersa en el solvente, determina las propiedades químicas de la solución y generalmente se encuentra en menor proporción.-Solvente (ste):
Es la sustancia que actúa como medio dispersante para el soluto, disuelve al soluto, determina el estado físico de la solución y generalmente se encuentra en mayor proporción. Cuando el solvente es el agua, se llama solución acuosa .El agua por su alta polaridad que poseen sus moléculas, es una sustancia con gran capacidad para disolver alas sustancias polares y jónicas , por loque es considerada el disolvente universal.

 Solubilidad :
Es la máxima cantidad se soluto (en gramos) que se puede disolver en 100gramos de disolventes a una determinada temperatura.
 Ejemplos:

Sustancia Solubilidad a 25°C(g Sto./100g agua )
NaCl
KNO3
KBr
C2H5OH
H2SO4
38
43
74
En todas por porciones
En todas por porciones

 Clasificación de las Soluciones :
. Por laNaturaleza del soluto:
a) Moleculares: Cuando el soluto es un compuesto covalente, como sacarosa en agua.
b) Iónicas: Cuando el soluto es una sustancia iónica, como el cloruro de sodio en agua.
. Por sus propiedades Químicas:
a) Acidas: cuando contienen iones H en solución, como solución de ácido clorhídrico.
b) Básicas: Cuando contienen iones OH en solución, como solución de hidróxido dealuminio.
C) Neutras: Cuando no contienen iones H u OH en solución, como oxígeno en agua.
. Por la cantidad de soluto disuelto:
a) Diluida: Cuando contienen mínima cantidad de soluto.
b) Concentrada: Cuando tiene bastante cantidad de soluto, pero sin llegar la saturación.
C) Saturada: Aquella que no emite más soluto a una determinada temperatura.
d) Sobresaturada: Aquella que admitemayor cantidad de soluto que una solución saturada a la misma temperatura, previa variación de temperatura
 Suspensión:
Es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es líquido y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, sonconocidas como suspensiones mecánicas.
-De igual manera este tipo de suspensiones puede promover distintas formas de energías, para la elaboración de mezclas homogéneas y coloides distintos entre sí.
 Características:
-Son turbias.
-No permiten el paso de la luz
Las suspensiones se diferencian de los coloides o sistemas coloidales, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase...