asfas

• Interpreto correctamente la
información de la tabla periódica.
• Utilizo los símbolos de los
elementos mas comunes para
escribir y nombrar las formulas
químicas.
OBJETIVOS•Utilizo adecuadamente el
lenguaje básico de la química.
•Fomento la participación
ordenada y respeto entre los
estudiantes.
OBJETIVOS» HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
» GRUPOS Y PERIODOS
» METALES
» METALOIDES
»NO METALES
» PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA
ContenidosDurante el siglo XIX, los químicos
comenzaron a clasificar a los elementos
conocidos de acuerdo a sus similitudes de
sus propiedades físicas y químicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla
Periódica Moderna.Johann Dobereiner
1780 - 1849
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Loselementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, BaJohn Newlands
1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran
en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.DmitriMendeleev
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los
mismos.
Mendelevio11
Clasificación de Mendeleiev Lothar Meyer
1830 - 1895
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados
de menor a mayor masa atómica.• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los
elementos según sus masas atómicas
•Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
encajar algunos elementos entonces
desconocidosElementos conocidos en esa época• Propuso que si el peso atómico de un elemento
lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el
peso atómico debía estar mal medido.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas
de tres elementos que erandesconocidos.
Mendeleev...Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre
1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones
de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad
científica.Henry Moseley
1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
crecientede número atómico.La “Geografía” de la
Tabla PeriódicaDerechos de autor Prof. Ivette Torres Vera 20
Átom os y Elem entos
Ley Periódica
Núm ero atóm ico
Protones
Isótopos
Núm ero de m asa
Neutrones
Núcleo
Arreglo de electrones
Electrones
Átom o
Grupos Períodos
Tabla Periódica
Estructura Atóm ica y Tabla Periódica
Estructura Atómica y Tabla PeriódicaEl conjunto de elementos queocupan una línea
horizontal se denomina PERIODO.
¿Qué es un periodo?Los PERIODOS están formados
por un conjunto de elementos
que teniendo propiedades
químicas diferentes, mantienen
en común el presentar igual
número de niveles con electrones
en su envoltura, correspondiendo
el número de PERIODO al total de
niveles o capas.
4
7
6
5
3
2
1
6
7Las columnas verticales de la TablaPeriódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan propiedades
físicas y químicas similares.
¿Qué es un grupo?Descripción de la tabla periódica
período:
grupo (familia):
fila horizontal; hay 7
columna vertical; hay 18
1
8
1
7
1
6
1
5
1
4
1
1 3
2
9
1
0
1
1
45678
1
3
1 2
2
3
4
6
7
5Metales alcalinos
• El nombre de estafamilia proviene de la palabra árabe
álcalis, que significa cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos,
que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
• Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en...