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 UNIDAD DE CINÉTICA QUÍMICA

ABRIENDO LA PÁGINA
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/FlashQ/Cinetica%20Q/CineticaQuimica/cineticaquimica.htm
REALIZALAS SIGUIENTES ACTIVIDADES Y RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS. Una vez finalizada la experiencia envía el informe a la plataforma
1. ¿Cuál es el objeto de estudio de la cinética Química?

2.¿Cómo se puede determinar la velocidad de reacción?

3. Explica el concepto de orden de reacción

4. Postula una hipótesis de cómo varia la velocidad de reacción con las concentraciones iniciales delos reactivos

5. Plantea una hipótesis que relacione la velocidad de reacción y con la temperatura.



ACTIVIDADES.

1. Realiza la siguiente experiencia con los datos registrados en latabla:


EXP
V (mL) agua
V H2O2 0,010 M
V HCl 1,0 M
V KI 0,05 M
Tª (ºC)
t (s)
1
40
10
20
20
25
30,51
2
50
10
20
20
25
36,23
3
60
10
20
20
25
43,50

Escriba la ecuación dela reacción.

H2O2 + KI + HCl      KCl + H2O + I2

2. Repite la experiencia utilizando la siguiente tabla de datos:

EXP
V (mL) agua
V H2O2 0,010 M
V HCl 1,0 M
V KI 0,05 M
Tª (ºC)
t (s)1
40
20
20
10
25
29,98
2
40
20
20
20
25
23,4
3
40
20
20
40
25
-




Utilizando la tabla N° 2 Calcula las concentraciones iniciales en mol·L-1 de los reactivos: aguaoxigenada (el oxidante) y el yoduro de potasio (el reductor)

3. Determine el orden de reacción

EXP
V HCl 1,0 M
V KI 0,05 M
t (s)
1
20
10

2
20
20

3
40
20

4. Repite laexperiencia, variando solamente la temperatura.
V (mL) agua
 V H2O2 0,010 M
V HCl 1,0 M
V KI 0,05 M
Tª (ºC)
t (s)
40
10
40
20
5
50,14
40
10
40
20
15
45,87
40
10 
 40
 20
25
42,43
4010 
 40
 20
35
39,96
40
10 
 40
 20
45
35,34


2.- Gráficos y análisis

a) Realiza un gráfico en Excel de la experiencia 2, interpreta el gráfico e indica las conclusiones....