asi es

1. La reacción es:

2CO + O2----> 2 CO2

por regla de 3

2 moles de CO----producen-----2 moles de CO2
3.60 moles de CO---producen----x moles de CO2

x=[(3.6)(2)]/2
x= 3.6 moles de CO22. Si(s) + 2Cl2 (g) -----> SiCl4 (l)

Los coeficientes indican la cantidad de moles. Es decir:

1 mol + 2 mol ----------> 1 mol

0.507 mol SiCl4 * 2 mol Cl2 / 1 mol SiCl4 = 1.014 mol Cl2

Porregla de 3:

1 mol SiCl4 -------------------- 2 mol Cl2
0.507 mol SiCl4 ----------------- X mol Cl2

X= 1.014 MOL Cl2

3. 1 mol de SO2 es producida por una mol de S, y considerando que 1tonelada = 1 000 000 gramos, entonces serian 2,6x10^13 g anuales de SO2 que son 4.0625x10^11 moles de SO2 (divides los gramos entre el peso molecular del SO2 que es 64). entonces estas moles son las mimas deazufre y 4.0625x10^11 moles de azufre son 1.3x10^13 g de azufre o 13000000 toneladas de azufre.

4. 2NaHCO3 ---------------- Na2CO3 + CO2+ H2O

Masa 2NaHCO3 según los pesos atómicosNa23*2+H1*2+C12*2+O16*6 = 168 g
masa CO2 = C12*1+O16*2 =44 g

168 g sal ------------------ 44 g CO2
X---------------------------------20.5 g

X = 168*20.5/44

78.2 g

5. En la reacción:
KNC(ac) +HCl(ac) = KCl (ac) + HCN
1 mol.....................................…
1mol de KCN( 65 gr de KCN) produce 1 mol de HCN(27 gr de HCN), 0,14 gramos de KCN producen X gramos de HCN, resuelve X

2) K + Br =K Br
1(39 gr K) reaccionan con 1Br( (80gramos de Br) para producir ............1mol de KBr(119 gr de KBR), con 19,2 gramos de Br cuanto K debe reaccionar. Regla de tres

6. C6H12O6=180g/mol2C2H5OH=92g/mol
2CO2=88g/mol

180g------------------------>92g
500.4g--------------------->Xg

Despejamos X y tenemos que X=(500.4g)(92g)/(180g); de donde X=255.76g de Etanol


D=M/V de donde VD=M,o V=M/D sustituyendo V=255.76g/0.789g/ml V=324.15mL Etanol 324.15mL /1000mL/L= V=0.3245 L de Etanol

7. (15,01 -9,60)= 5,41g H2O(1mol-g H2O / 18g H2O)= 0,30 mol-g H2O.

8. 4 moles de oro...