asido base

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
ANTONIO JOSÉ DE SUCRE
VICE-RECTORADO “LUIS CABALLERO MEJÍAS”
INGENIERÍA INDUSTRIAL
LAB. TECNOLOGÍA DE LOS MATERIALES
Sección 32
Prof. José Alvares



ACIDO BASE






Integrantes:
Fabio Ramos
Nº 2013103042Caracas, 6 de diciembre de 2014
Índice
Introducción
Objetivos………………………………………………………………………4
Marco teórico…………………………………………5,6,7,8,9,10,11,12,13,14
Métodos y cálculos…………………………………………………………. 8,9
Conclusiones
Bibliografías












Introducción
El vinagre es un producto químico que se usa como condimento y aderezo de ciertos alimentos. Se prepara a través de dos procesosmicrobianos sucesivos primero una fermentación alcohólica y segunda, una fermentación oxidativa del alcohol previamente obtenido. Los productos alimenticios deben cumplir con una serie de normas de calidad, que garanticen al consumidor que el producto es apto para el consumo. El vinagre, que se emplea en ensaladas y otros platos, debe cumplir con ciertas normas, entre las cuales se encuentra que elcontenido de ácido acético en el vinagre no debe ser menor al 5% de acidez (porcentaje en masa). La compañía que manufactura tal producto está obligada por la ley a mencionar en la etiqueta el peso o porcentaje del ingrediente, y debe mantener controles durante el proceso de manufactura para asegurar que la desviación de la masa del producto con respecto al valor reportado en la etiqueta seapequeña. En caso de que un lote del producto no cumpla con esta norma, implica que el mismo no puede ser comercializado y de comprobarse que se ha comercializado un lote fuera de norma, acarrearía en el mejor de los casos, multas a la compañía.
La prueba empleada para la determinación de la acidez de un vinagre es por titulación ácido-base.




Objetivo
_Preparar una solución de concentraciónespecificada por el profesor.
_Determinar la cantidad de ácido acético contenido en un vinagre comercial, mediante una titulación ácido-base, empleando una solución de hidróxido de sodio.
_Comparar el resultado obtenido con el reportado por el fabricante.













Marco teórico
Reacción ácido-base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química queocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácidocon una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando seaplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.1
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxoácidos, que tienden acontener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, HI y otros), definió los ácidos en términos del “oxígeno” contenido, que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς...