Asignaci N De Qu Mica General1

Asignación de Química General

1. Tipos de soluciones y ejemplos.
Soluciones sólidas: cuando el disolvente es un sólido y pueden ser:
Soluto solvente
Sólido en Sólido ALEACIONES : F + C
Líquido en Sólido AMALGAMAS
Gas en Sólido OCLUSIÓN DEL H Es la propiedad que presenta el gas de poder distribuirse a través de los poros de ciertos metales como el platino o el paladio es decir el sólido absorbeel gas.

Soluciones líquidas: donde el solvente es un líquido y pueden ser:
Soluto solvente
Sólido en Líquido Agua dulce
Líquido en Líquido Agua y alcohol
Gas en Líquido Agua gaseosa

Soluciones gaseosas: cuando el solvente es un gas y pueden ser:
Soluto solvente
Gas en Gas Aire

Otras Soluciones:
Liquido en Gas: Neblina
Sólido en Gas: Humo, aerosoles
Soluciones Saturadas: Es aquella solución queno disuelve más soluto; es decir la solubilidad de soluto llego a su límite, esta solución se encuentra en un equilibrio dinámico.
Ejemplos: solución de cloruro de sodio, dicromato de potasio, hidróxido de potasio o también, una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.
Soluciones Sobresaturadas: Contiene mayor cantidad de soluto que lasolución saturada; este se pudo disolver en la solución a una temperatura superior a la solución saturada. Debido a este efecto, las soluciones sobresaturadas se preparan de las soluciones saturadas caliente, en las cuales se logró, a una nueva temperatura disolver más soluto. Se tiene cuidado de no enfriar bruscamente la solución saturada para que la sustancia en exceso no cristalice.
Ejemplos:solución de cloruro de sodio.
Soluciones Insaturadas: Una solución insaturada se obtiene cuando agregamos una cantidad de soluto (lo que se va a disolver) en una pequeña cantidad al solvente (lo que va a disolver), de modo tal que si deseamos adicionar más adelante más soluto al solvente este va a disolverse.
Ejemplo: Un ejemplo sencillo lo podemos ver cuando tenemos una jarra grande de agua y leadicionamos una cucharada de sal (con una cuchara de postre) y lo agitamos, se puede observar que la sal se disuelve sin ningún problema y que podemos adicionarle varias cucharadas mas; el agua tiene la capacidad de disolver una cantidad determinada de sal, o cualquier otro soluto, y esto está determinado por la solubilidad de esa sustancia en ese solvente; o sea, la solubilidad de la sal en el aguanos dice la cantidad máxima de sal que podemos agregar a una cantidad de agua sin que nos quede sal en sin disolver.
2. Tipos de Coloides y ejemplos.
Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como «soles» y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre lafase dispersa y el medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante). Si el medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al agua) e «hidrófilos» (atracción al agua).
En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
 
Fase dispersa

Gas
Líquido
Sólido
Fase continua
GasNo es posible porque todos los gases son solubles entre sí.
Aerosol líquido,

Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,

Ejemplos: humo, polvo en suspensión

Líquido
Espuma,

Ejemplos: espuma de afeitado, nata
Emulsión,

Ejemplos: leche, salsa mayonesa, cremas cosméticas
Sol,

Ejemplos: pinturas, tinta china

Sólido
Espuma sólida,

Ejemplos: piedra pómez, aerogeles, merengue.
Gel,

Ejemplos:gelatina, gominola, queso
Sol sólido,

Ejemplos: cristal de rubí

3. Métodos Físicos de Separación de Mezclas y Ejemplos.
En la naturaleza, las sustancias se encuentran formando mezclas y compuestos que es necesario separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas.
Los procedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas se denominan métodos de separación, que son...