Asii

Enlace iónico
* Se da con la atracción electroestática de átomos que poseen cargas eléctricas cuyos signos son contrarios.
* Para que se realice este enlace, necesariamente uno de loselementos debe cederle electrones a otro.
* Generalmente, los enlaces iónicos se dan entre un metal que cede electrones y un no metal. 
* Se caracterizan por poseer elevados puntos de ebullición yfusión.
* Suelen ser solubles y en soluciones acuosas o fundidos conducen electricidad aunque no en estado sólido.
Enlace covalente
* A diferencia de los enlaces iónicos, los covalentes seestablece a partir del compartimiento entre dos o varios átomos de electrones y no de su transferencia.
* Suele establecerse entre elementos gaseosos no metales.
* Existen dos tipos desustancias covalentes: las redes y las sustancias covalentes moleculares.
* Las redes se caracterizan por ser aislantes, sólidas, duras y las temperaturas de ebullición y fusión son muy altas.* Las sustancias en cambio son blandas, aislantes del calor y de la corriente eléctrica, sus temperaturas de ebullición y fusión son bajas y pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.Enlace metálico
* Es el que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí y sólo se da entre sustancias que se encuentren en estado sólido.
* Los átomos metálicos conforman estructurasmuy compactas al agruparse muy próximos entre sí.
* Los electrones de valencia tienen la capacidad de moverse con libertad en el compuesto metálico a causa de la baja electronegatividad quetienen los metales. Esto hace que el compuesto posea conductividad térmica y eléctrica.
* Estos enlaces se caracterizan por encontrarse en estado sólido, poseer brillo metálico, son maleables ydúctiles y emiten electrones al recibir calor.
Bibliografía
Libro 1
* Ocampo, Fabila, Juárez, Monsalvo, Ramírez
* Fundamentos de Química 1
* Décima Reimpresión
* México
* 2005...