asimbiosis

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
(II parte)
RESUMEN: Este documento corresponde
a la segunda parte de equilibrio ácidobase.
Comprende los temas asociados a
hidrólisis, soluciones buffer o tampón o
amortiguadoras y titulación o valoración.
Incorpora los cálculos asociados a los
temas anteriores y su importancia en los
seres vivos.
PALABRAS CLAVES O KEYWORDS:
ácido, base, pH, titulación,valoración,
buffer, tampón, amortiguador, hidrólisis,
efecto del ión común

Un
tampón,
buffer
o
solución
amortiguadora es la mezcla de un ácido
débil y su base conjugada. Su función es la
de mantener estable el pH de una
disolución.
Cuando un buffer es empleado en un
sistema, generalmente una disolución
acuosa, el primer cambio que se produce
es que el pH se vuelve constante.
De esta manera,ácidos o bases
posteriormente no podrán tener efecto
alguno sobre el sistema, ya que ésta
siempre se estabilizará de inmediato.
Soluciones Amortiguadoras

INTRODUCCIÓN
Efectos del Ion Común en el Equilibrio
Ácido-Base
Para comprender de manera más fácil la
segunda parte de equilibrio ácido- base es
necesario tener claro el efecto del ión
común.
Es el desplazamiento del equilibriocausado por la adición de un compuesto
que tiene un ión común con la sustancia
disuelta. Se presenta cuando una
disolución contiene disueltos más de un
acido o base a la vez. Dependiendo si los
ácidos o las bases son fuertes y/o débiles,
se pueden presentar diferentes casos de
ión común; lo importante es tener en
cuenta que los iones comunes interfieren
en la forma de calcular el pH.
a)Ión común fuerte-fuerte: cuando en una
misma solución se mezclan dos ácidos
fuertes o dos bases fuertes.
b) Ión común débil-débil: cuando una
misma solución se mezclan dos ácidos
débiles o dos bases débiles.
c) Ión común fuerte-débil: se dice que es
aquí donde se observa el verdadero efecto
del ión común. Ocurre cuando en una
misma solución se mezcla un ácido fuerte
con un ácido débil ó unabase fuerte con
una base débil.

Las soluciones amortiguadoras, también
conocidas como buffer o tampón, son
disoluciones que por el agregado de
cantidades moderadas de ácidos o bases
fuertes mantienen prácticamente constante
el pH.
También se dice que una solución es
amortiguadora, reguladora o tampón si la
concentración de protones H+, es decir el
pH de una solución no se ve afectadasignificativamente por la adición de
pequeñas cantidades o volúmenes de
ácidos y bases.
Las soluciones Buffer o Amortiguadoras
tienen por finalidad mantener constante el
pH de una solución, frente a cambios
bruscos por adición de ácidos o bases
fuertes. Estas soluciones están formadas
por una solución de ácido débil y la sal del
ácido.

Algunos ejemplos son:
CH3COOH
C6H5COOH
H2CO3/
/
/

CH3COONa
C6H5COONa
NaHCO3

La adición de pequeñas cantidades de
ácido o base a una solución amortiguadora
o buffer, produce sólo un cambio pequeño
de pH, porque el amortiguador reacciona
con el ácido o base agregado. Las
soluciones amortiguadoras se preparan con
un ácido débil y una sal de ese ácido, o con
una base débil y una sal de esa base.
Un amortiguador preparadocon un ácido
débil, HA, y una sal sódica de este ácido,

NaA, contiene en solución el acido no
ionizado en equilibrio con los iones
correspondientes
HA(ac)
NaA

↔
↔

H+(ac)
Na+(ac)

+
+

A) Ácido débil con su sal conjugada

A-(ac)
ácido
A-(ac)
sal

Y también los iones de la sal, que como
electrolito fuerte se ioniza completamente,
con el anión como ion común.
Para estepar amortiguador,
Ka=[H+][A-]
[HA]
La concentración de HA sin disociar es
prácticamente igual a la concentración del
ácido, pues la disociación de éste es
ínfima. La concentración del anión A-es
igual a la concentración de la sal, dado que
ésta está totalmente ionizada. Aplicando
logaritmos a la siguiente expresión
obtenemos el valor de pH de la solución
buffer.
Expresión
conocida...