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Tipos de tablas periódicas
Hay cientos de tablas periódicas en el espacio web, pero sólo hay una amplia base de datos de tablas periódicas y formulaciones periódicas del sistema.

PROPUESTAS DE LA TABLA PERIODICA 



MODELO DE CHARLES JANET 
Charles Janet, geólogo y entomólogo, diseñó (1929) una tabla circular con cuatro tipos de períodos. El primer tipo comprende los dos primerosperíodos cortos, que integran los cuatro primeros elementos del sistema. El segundo tipo comprende a los elementos representativos de los períodos 3 y 4. El tercero a las dos primeras series de transición (incluidos los elementos representativos) y el cuarto tipo comprende además los lantánidos y actínidos. 
 

También en 1929 Janet publicó un modelo simplificado, de una tabla suya del año anterior,hecha en 3 dimensiones y con forma helicoidal. La tabla simplificada, que llamó escaliforme por su aspecto en forma de escalera, es similar a la de arriba solo que desplegada por los extremos desde el La hasta el He (ver modelo de Janet adaptado por Albert Tarantola). 

MODELO DE ROMANOFF 
Romanoff presentó en 1934 un sistema con los elementos distribuidos en una curva similar al infinitomatemático. En el anillo superior se encuentran los elementos representativos y en el inferior los elementos de transición. Las tierras raras se encuentran en una extensión transversal que enlaza los dos círculos y da continuidad a los elementos con el Celtio (Ct, hoy Hf) hasta el U. 
 

MODELO DE ZMACZYNSKI 
El sistema propuesto por E. Zmaczynski en 1937, bautizado por él mismo como SistemaPeriódico de los Elementos por Chancourtois-Mendeleiev-Werner-Bohr, fue utilizado durante años en la Universidad de Minsk. Divide los grupos en metagrupos y ortogrupos, según sean períodos largos o cortos. De este modo el Li y Na pasan a ser análogos del Cu, Ag y Au, lo mismo que ocurre al Be y Mg que lo son del Zn, Cd y Hg. Al igual que Bohr no incluye al Ac, Th, Pa y U entre las tierras raras sinocomo homólogos de los metales de transición Lu, Hf, Ta y W. 
 

Otra tabla creada por Emil Zmaczyinski recuerda la propuesta por Bohr. Utiliza lineas para unir los grupos. La forma triangular permite introducir los lantánidos y actínidos dentro del cuerpo de la tabla y en el lugar correspondiente. 
 
MODELO DE EDGAR EMERSON 
Edgar Emerson hace en 1944 un intento de expresar las diferenciaentre los períodos largos y cortos mediante un sistema en espiral. Según este modelo, el Be y Mg podían situarse sobre el Ca y Sr o bien al otro extremo sobre le Zn. Emerson propone una solución de compromiso como de puente entre los subgrupos del Ca y el Zn y como homólogos de los dos grupos. 
 

Además el H aparece como homólogo de los alcalinos y de los halógenos. En la cúspide del grupo delos gases nobles Emerson coloca el neutrón, como elemento cero pues aducía que tenía propiedades de gas noble. 

MODELO DE SCHEEELE 
Este modelo es uno de los varios que Scheele diseñó en los años 50. Basado en la teoría electrónica coloca los elementos en capas: K, L, M, N, etc. de 2, 8, 18, 32 elementos. Tiene el inconveniente de que no existe continuidad creciente en el número atómico. 
 MODELO DE CLARK 
 

En 1950 Clark presentó un modelo con una forma similar a la proyección de un estadio sobre su base. Con este diseño, Clark, conseguía que la distancia entre los elementos de un subgrupo y los dos que hacen de representativos del grupo estuvieran en relación directa a la diferencia entre sus propiedades. Así el subgrupo del Cu está más alejado del Li y del Na que elsubgrupo del K por ser mayores sus diferencias respecto a los representativos del grupo. Los homólogos en la figura están unido mediante lineas rojas. 

MODELO POR ED PERLEY 
 

Dado el carácter cíclico del llenado de orbitales de los elementos, Ed Perley diseña una tabla con estructura circular. Partiendo de una tabla de períodos cortos (con los subgrupos A y B juntos), el esquema muestra la...