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MODELOS ATÓMICOS









Laura Daniela Ortiz Martínez
Laura Marcela Gómez Ramirez
Tecnología en higiene y seguridad ocupacional.
Grupo:10







Profesor:
Adelfa Ruiz Cadavid
Química





POLITECNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
MEDELLÍN
2014


MODELO ATÓMICO DE DALTON: 


Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con basescientíficas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporcionesmúltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO).

POSTULADOS:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la mismamasa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.
Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos se combinanpara formar compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno decarbono, forman dióxido de carbono (CO2).

MODELO ATÓMICO:





MODELO ATÓMICO THOMSON:
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Postulaba que loselectrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
MODELO ATÓMICO:



















MODELO ATÓMICO DE LEWIS O MODELO DELÁTOMO CÚBICO:
Fue un modelo atómico temprano, en el que los electrones del átomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis; sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia.
Aunque el modelo del átomo cúbico fue abandonado pronto en favor del modelo mecánico cuántico basado en la ecuación de Schrödinger, y es enconsecuencia sólo de interés histórico, representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico.
ENLACES DEL MODELO ATÓMICO LEWIS:
Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista. Dicha estructura resulta en la compartición de dos electrones. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro.
MODELO ATÓMICO:MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD:
Es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran...