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Páginas: 3 (714 palabras)
Publicado: 1 de febrero de 2015
Problemas para resolver:
1) Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 140 ml y 980 ml de agua.
2) Qué masa de AgOH se necesitara para preparar 3 litros de una solución 0,4 Men este soluto.
3) Qué densidad tendrá una solución de 1500 centímetros cúbicos y 1,9 kgs.
4) Cuál será el volumen de una solución que tiene 20 gramos de soluto y una concentración de 6% m/v
.5) Qué masa de solvente se necesitará para hacer 260 grs. de una solución al 4% m/m
6) Qué m (molalidad) tendrá una solución que se preparo colocando 20 gramos de NaOH en 200 ml de agua.
7) Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 46 grs. de Ca(OH)2 al 79 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4200 ml.
8) Calcula el aumento detemperatura de 800 grs. de agua después de añadirle 36 gramos de glucosa. Peso molecular de la glucosa (180 grs.)
9) Calcula el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de congelación deuna solución que está formada con 640 grs. de agua y 45 grs. de Urea. PM = 60.
10) Qué cantidad de soluto se le habrá agregado a 2 litros de agua pura si experimento después una disminución en elpunto de congelación de 3,2°C?.
11) Cuál será la presión de vapor de una solución de 32 gramos de NaOH y 640 gramos de agua a 25°C?. La presión de vapor de agua en estado puro es 23.776 mmHg.
12)Cuál será la presión de vapor de agua si se colocan cantidades iguales de agua y de dietilenglicol (densidad = 1.118 grs./ml). PM = 106.
13) Averiguar la presión osmótica a 23 °C de una solución quecontiene 200 grs. de glucosa en un volumen de 1400 ml de solución.
14) Calcular el punto de congelación y de ebullición de una solución que tiene 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g deagua.
15) La siguiente mezcla es un sistema en equilibrio: 3,6 moles de hidrógeno, 13,5 moles de nitrógeno y 1 mol de amoníaco a una temperatura de 25 ºC. Se pide: Ke de la mezcla. Para la...
Problemas para resolver:
1) Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 140 ml y 980 ml de agua.
2) Qué masa de AgOH se necesitara para preparar 3 litros de una solución 0,4 Men este soluto.
3) Qué densidad tendrá una solución de 1500 centímetros cúbicos y 1,9 kgs.
4) Cuál será el volumen de una solución que tiene 20 gramos de soluto y una concentración de 6% m/v
.5) Qué masa de solvente se necesitará para hacer 260 grs. de una solución al 4% m/m
6) Qué m (molalidad) tendrá una solución que se preparo colocando 20 gramos de NaOH en 200 ml de agua.
7) Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 46 grs. de Ca(OH)2 al 79 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4200 ml.
8) Calcula el aumento detemperatura de 800 grs. de agua después de añadirle 36 gramos de glucosa. Peso molecular de la glucosa (180 grs.)
9) Calcula el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de congelación deuna solución que está formada con 640 grs. de agua y 45 grs. de Urea. PM = 60.
10) Qué cantidad de soluto se le habrá agregado a 2 litros de agua pura si experimento después una disminución en elpunto de congelación de 3,2°C?.
11) Cuál será la presión de vapor de una solución de 32 gramos de NaOH y 640 gramos de agua a 25°C?. La presión de vapor de agua en estado puro es 23.776 mmHg.
12)Cuál será la presión de vapor de agua si se colocan cantidades iguales de agua y de dietilenglicol (densidad = 1.118 grs./ml). PM = 106.
13) Averiguar la presión osmótica a 23 °C de una solución quecontiene 200 grs. de glucosa en un volumen de 1400 ml de solución.
14) Calcular el punto de congelación y de ebullición de una solución que tiene 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g deagua.
15) La siguiente mezcla es un sistema en equilibrio: 3,6 moles de hidrógeno, 13,5 moles de nitrógeno y 1 mol de amoníaco a una temperatura de 25 ºC. Se pide: Ke de la mezcla. Para la...
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