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Hacia la Primera Teoría Atómica

En la antigua Grecia se discutía si la materia podía ser dividida y subdividida indefinidamente (convirtiéndose en un polvo cada vez más fino), o si al término de este proceso se llegaría a un límite en el que las partículas fuesen indivisibles. Aunque tradicionalmente se considera a Leucipo de Mileto como el fundador de la escuelaatomista, en realidad fue su discípulo Demócrito quien en el siglo V a de C. le dio cuerpo a esta concepción. Demócrito defendió la existencia de un número infinito de unidades indivisible que llamó átomos (en griego, a significa no y tomos división). Según los seguidores de la escuela atomista, los átomos eran tan pequeños que no se podían percibir y tenían distintos tamaños y formas. Estas partículasestaban en continuo movimiento en el vacío, por lo que se producían constantemente choques entre ellas. Incluso llegaron a sugerir que algunas sustancias estaban compuestas por diversos átomos o combinaciones de átomos y que una sustancia podría convertirse en otra al ordenar dichos átomos de distinta forma. En la actualidad, los postulados de la concepción atomista nos pueden parecer evidentes,sin embargo, en esa época estaban muy lejos de serlo.

Aristóteles (384-322 a. de C.) y otros filósofos griegos de la época se opusieron tenazmente al concepto de átomo planteado por los atomistas. Durante muchos siglos la concepción atómica de la materia permaneció latente, hasta que en 1808 el científico inglés John Dalton, basándose en los conocimientos acumulados hasta entonces, propuso laprimera Teoría Atómica de la Materia.

Modelo atómico de Dalton
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. 
Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y suspropiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
 
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas. 

4. En lasreacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.









Modelo atómico de Thomson
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones
Propuso un modelo para el átomo en elque la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas).
Fue un primermodelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos, pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros.
Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fueseeléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que...