Aspartame




Laboratorio de Química Bioinorgánica


Nombre de la práctica: Compuestos complejos con aspartame.











COMPUESTOS COMPLEJOS CON ASPARTAME
Material utilizado
Reactivos utilizados
1 frasco de gerber primera etapa
Agua destilada
1 vaso de precipitados
Cloruro de cobre (CuCl2)
pHmetro
7 sobres de canderel (aspartame)
Masking tape
Solución buffer con pH 7
1agitador
Solución buffer pH 10
1 pipeta
NaOH 0.5M y 0.2M

1.- Pesar 0.1248 gramos de aspartame, cada sobre de canderel clásico tiene un contenido de 0.0186 gramos de aspartame por lo cual se requerirá almenos 7 sobres de cánderel para lograr llegar al peso esperado.
2.- Pesar 0.0852 gramos de Cloruro de Cobre (CuCl2)
3.- Vaciar el aspartame ya pesado en el frasco de gerber primera etapa.
4.-vaciar el CuCl2 en un vaso de precipitados.
5.- Calibrar el pH metro, comenzar calibrando con una solución buffer con pH de 7 y después calibrar con una solución buffer con pH de 10.
6.- agregar a la sal 3mL de agua destilada.
7.- Agregar al aspartame 3mL de agua destilada.
8.- inmediatamente hay que vaciar la sal al frasco donde se encuentra el aspartame.
9.- mezclar con el agitador lamezcla.
10.- Medir el pH de la mezcla y anotar le lectura.
11.- la mezcla comienza con un pH de 2.46 y el pH que se necesita es de 7.16, se le agregará gotas de NaOH 0.5M hasta acercarse al pH deseado, cuando el pH se encuentre muy cerca hay que agregar gotas de NaOH 0.2M (no debe pasarse del pH requerido).
12.- se observa la formación de un precipitado azul.
13.- tapar el frasco con papel filtroy masking tape ya que requerimos que el agua presente se evapore y no se contamine nuestra mezcla.
Resultados:
Se obtuvo un precipitado azul producto de la mezcla, para alcanzar el pH requerido fue necesario agregar 4.2 mL por goteo de NaOH y 5 gotas de NaOH 0.2M.
Se tapó el frasco con papel filtro con la finalidad de evitar la contaminación de la mezcla y de que el agua se evapore.Observaciones:
Antes de depositar el agua destilada al aspartame se tiene que calibrar el pH metro ya que si agregamos primero el agua destilada y luego se calibra el pHmetro nuestro producto no se hubiera obtenido, esto se debe a que el aspartame tiende a hidrolizarse.
Conclusiones: a través de esta práctica podemos observar que la interacción que tienen los iones metálicos o en este caso el Cobre conun péptido tal como el aspartame.

Cuestionario:
1.- Investigue que otros tipos de endulcorantes existen en el mercado de alimentos
a) Acesulfamo K
Descripción
Un edulcorante no calórico descubierto en 1967.
Dulzura relativa
130-200 veces más dulce que la sacarosa.
Metabolismo
No es metabolizado por el organismo y es excretado sin cambios por los riñones.

b) Alitamo
DescripciónDescubierto por Pfizer Inc., el alitamo es un edulcorante de alta intensidad formado a partir de los aminoácidos ácido L-aspártico y D-alanina junto a un nuevo amino.
Dulzura relativa
2000-3000 veces más dulce que la sacarosa según su utilización.
Metabolismo
El ácido aspártico es metabolizado normalmente. La amido alanina no es hidrolisada. En virtud de que el alitamo es un edulcorante tan intensoaun consumido en muy bajos niveles, su aporte calórico a la dieta es insignificante.


C) Ciclamato
Descripción
Es un edulcorante no calórico descubierto en 1937.
Dulzura relativa
30 a 50 veces más dulce que la sacarosa.
Metabolismo
Es metabolizado en forma escasa en los intestinos por algunos individuos; es de absorción limitada por el organismo y se excreta sin cambios por los riñones.d) Neohesperidina DC
Descripción
La neohesperidina DC es un edulcorante bajas calorías y un realzador de sabor que puede ser producido por hidrogenación de la neohesperidina, un flavonoide que existe en forma natural en las naranjas amargas.
Dulzura relativa
La neohesperidina DC es 1500-1800 veces más dulce que la sacarosa a niveles ínfimos. A niveles de uso práctico es unas 400-600 veces...