Aspectos anatomo fisiologico del aparato respiratorio

ASPECTOS ANATOMO-FISIOLOGICOS DEL APARATO RESPIRATORIO.
Autores: Dr. Elías Béquer García
Especialista de Primer Grado en Medicina Interna
Verticalizado en Medicina Intensiva
Profesor Asistente del ISCMVC
Dra. Paula C. Aguila Soto
Especialista de Primer Grado en Anestesiología y ReanimaciónProfesor Instructor del ISCMVC

PRINCIPIOS GENERALES DE LA FISICA DE LOS GASES

ESTADOS DE LA MATERIA.-
La materia puede existir en estados sólido, liquido o gaseoso, lo que depende en primer lugar de la energía cinética de las partículas que la componen, lo que mantiene las moléculas en movimiento continuo; cuando aumenta la energía cinética la sustancia tiende a convertirse en liquido ogas. Por otra parte también participan las fuerzas atractivas intermoleculares que se oponen a la energía cinética y tienden a mantenerlas en forma sólida o liquida. Existen 3 tipos de fuerzas intermoleculares que incluyen:

1.- Fuerzas Dipolo.- se producen entre moléculas con polaridad electrostática, por ellas el polo negativo de una molécula es atraído por la porción positiva de otra.
2.-Puentes de Hidrogeno.- es una fuerza que existe entre las moléculas formadas por hidrogeno unido a flúor, oxigeno o nitrógeno, en las que aparece el hidrogeno como un protón puro ( H+ ), siendo el H+ de una molécula atraído por la porción negativa de otra.
3.- Fuerzas de Dispersión.- ( London o Van der Valls ).- se producen entre las moléculas de sustancias relativamente no polares. Loselectrones se distribuyen igualmente a través de todos los átomos, pero en determinadas situaciones se pueden concentrar en una terminación de la molécula produciendo un sitio de polaridad instantáneo en la molécula permitiendo la atracción entre moléculas adyacentes.

TEORIA CINETICA DE LOS GASES.-
Se aplica a volúmenes de gas relativamente diluidos. Los gases están compuestos por moléculas queestán en continuo movimiento, lo que provoca que se produzcan colisiones entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. La energía cinética de las moléculas de un gas es directamente proporcional a la temperatura, provocando el aumento de la misma incremento de la energía cinética del gas con aumento en la velocidad de las moléculas del gas y en la frecuencia de las colisiones, lo queprovoca elevación en la presión del sistema. Cuando la temperatura aumenta, la velocidad de las moléculas del gas están relacionadas indirectamente con su peso molecular.

LEY DE AVOGADRO.- el peso atómico expresado en gramos ( o el peso molecular o iónico expresado en gramos ) de una sustancia contiene 6,02 x 10 (23) partículas de esa sustancia, lo que constituye un mol.
Un mol de un gas a0 *C y 760 mmHg de presión ocupa un volumen de 22,4 l, de manera que un numero de moles de gases a una temperatura y presión especifica ocupan el mismo volumen y contienen en mismo numero de partículas.

DENSIDAD.- es la masa de una sustancia en relación con la unidad de volumen.
D= M/V
donde: D= densidad, M= masa y V= volumen.
La densidad de los sólidos y líquidos es poco variable, dadoque sus volúmenes son relativamente estables ante diferentes temperaturas y presiones, sin embargo en los gases la temperatura y la presión afectan severamente el volumen por lo que la densidad estándar de los gases se debe determinar a TPN condiciones ( temperatura y presión normal ), donde el volumen utilizado es de 22,4 l y la masa es el peso molecular-gramo del gas.
Dg = PesoMolecular-gramo/ 22,4 l
donde: Dg = densidad de un gas.
Como ejemplo podemos citar la densidad del oxigeno que se obtiene dividiendo el peso molecular- gramo del oxigeno ( 32 ) entre el volumen ( en el caso de los gases es de 22,4 l ) y es por tanto de 1,43 g/l.
Densidad estándar de diversos gases: Oxigeno = 1,43 g/l
Nitrógeno = 1,25...