ASPECTOS CUALITATIVOS DEL EQUILIBRIO

Resumen
Esta práctica tuvo como finalidad conocer el equilibrio de las reacciones reversibles, conocer sus cambios y el porqué tienen a ciertos desplazamientos, se trabajo con los reactivos de NaOH, KSCN, acido acético, NH4OH, K2CrO4, acetato de sodio y Fe(NO3)3, hubieron cuatro diferentes procedimientos para poder notar con precisión hacia donde se desplaza el equilibrio de las reaccionesparticulares primero se aprendió sobre el equilibrio del fierro cianato en el que al crear una solución para con Fe(NO3)3 y KSCN, con esa solución obtenida trabajamos para ver el cambio de reacción en los grupos SCN, OH, NO3, teniendo sus particulares diferencias de equilibrio. También se trabajo con el cambio de cromato a dicromato, volviendo a convertirlo en cromato de nuevo, se trabajo con unprecipitado de una solución de concentración saturada (NaCl) y se aprendió a obtener su solubilidad, y por último se trabajo con el ion común de un hidróxido de amonio con una base débil y una base fuerte.

Abstract
This practice aimed to identify the balance of reversible reactions, get to know the particular changes and why they have certain movements, this practice was worked with the reagentsof sodium hydroxide, potassium cyanate, acetic acid, ammonium hydroxide, potassium dichromate, ethyl sodium and iron nitrate. With the solution the practice was conducted to see the change of reaction cyanate groups, hydroxyl, nitrate, taking their particular differences in balance. Also the practice worked with changing chromate to dichromate, and to take back chromate from it. it took place tothe precipitate of a solution with saturated concentration and learned how to get their solubility, and finally work with the common ion ammonium hydroxide a weak base and a strong base.
Palabras Clave: balance of reversible reactions, balance.


Introducción

Equilibrio químico.
En un proceso químico, se le llama equilibrio a el estado en el que las actividades químicas o lasconcentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio en el tiempo, normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia delante en la misma proporción que su reacción de vuelta. La velocidad de reacción de las reacciones directas reversibles por lo general no son cero, pero si ambas son iguales.
aA + bB cC + dD
Este concepto deequilibrio fue desarrollado por Berthollet (1803) que encontró que algunas reacciones son reversibles.


Principio de Le Chatelier.

El principio de Le Chatelier es un principio que da la idea cualitativa de un sistema en equilibrio ante los cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio es perturbado por cambiar las condiciones, la posición de equilibrio se traslada paracontrarrestar el cambio.
Cuando una reacción ha alcanzado el equilibrio, la concentración de los reactivos se relaciona con la de los productos.


El cociente de reacción Q es una función del grado de reacción, es decir, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado. La expresión del Cociente de Reacción de una reacción tiene la mismaecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.

(C) c (D) d
Q = ------------
(A) a (B) b



El cociente de cualquier reacción siempre esel mismo para todos los experimentos a la misma temperatura, sin importar en qué sentido se alcance el equilibrio y sin importar cuales sean las concentraciones iniciales.
Cuando una reacción alcanza el equilibrio, el cociente de reacción tiene un valor constante, dicha constante se conoce como constante de equilibrio, K:

(C) c (D) d
K =...