aspectos generales de las propiedades fisicos quimicas

e) Elevado calor de vaporización.
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entrelas moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
f) Elevada constantedieléctrica.
Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.
Las moléculas deagua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Estefenómeno se llama solvatación iónica.
g) Bajo grado de ionización.
De cada 10 de moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada.

CARACTERISTICAS QUIMICAS.

PUENTES DE HIDRÓGENOS.

Lospuentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos. Un efecto de la polaridad es la formación de puentes de hidrógeno, enlaces débiles entre átomospolarizados positiva y negativamente en diferentes moléculas. El agua es muy polar, y las moléculas de agua forman puentes de hidrógeno con muchas moléculas biológicas, dándoles, dando como resultado lasolubilidad.
Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos, oxigeno, y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundoátomo electronegativo como él O.


elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.1 2 Se le representa conla letra (minúscula).

CAPILARIDAD: Es un proceso de los fluidos que depende de su tensión superficial la cual, a su vez, depende de la cohesión del líquido y que le confiere la capacidad de...