Aspectos modelos atómicos

Algunos aspectos sobre Modelos Atómicos.

• En su teoría atómica, Dalton hace referencia al átomo, termino que utilizó Demócrito para referirse a las partículas más pequeñas e indivisibles quecomponían la materia del universo; y nos dice que: 1) los elementos están formados por estas partículas, 2)los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí, 3)en una reacción química losátomos no pueden crearse, destruirse o transformarse en átomos de otro elemento y 4)los átomos de compuesto (moléculas) de un mismo compuesto son diferentes pero se encuentran en proporciones definidasy constantes en relación a su masa.

• En el último postulado de Dalton podemos identificar la ley de la cual se habla como la Ley de las proporciones definidas, ó Ley de la composiciónconstante, la cual nos dice que cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes.

• En el tercer postulado nos hacereferencia a la Ley de la conservación de la energía, la cual nos dice que en una reacción química o cambio físico, la energía no se crea ni se destruye, solo puede transformase de una forma a otra.• A J.J. Thomson se le considera como el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas (electrones) que componen los rayos catódicos. Thomson utilizó el tubo de rayoscatódicos en tres diferentes experimentos: En su primer experimento, se investigó si las cargas negativas podrían ser separadas de los rayos catódicos por medio de magnetismo. En su segundo experimentoinvestigó si los rayos pueden ser desviados por un campo eléctrico. En su tercer experimento, Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto sedesvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan.

• Con su experimento, Thomson sometió a los electrones a la acción de campos eléctricos y magnéticos. Con esto pudo observar la...