Aspirina y agua
Páginas: 5 (1222 palabras)
Publicado: 6 de agosto de 2013
CONTENIDO
Pág.
INTRODUCCION 4
1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA 5
2. OBEJETIVOS 6
2.1 OBJETIVO GENERAL 6
2.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS 6
3. JUSTIFICACIÓN 7
4. MARCO REFERENCIAL 8
5. METODOLOGIA11
5.1 TIPO DE INVESTIGACION 12
5.2 CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES 13
5.3 ANALISIS DE RESULTADOS 14
6. CONCLUSIONES 14
7. BIBLIOGRAFIA 15
INTRODUCCIÒN
La formaciòn intencional de moléculas orgánicas por medio de reacciones químicas, ha surgido de la necesidad que tienen los seres humanos paraencontrar nuevos productos para su utilización, en la antigüedad la mayoría de los medicamentos empleados para dolores eran provenientes de la naturaleza, uno de los fármacos de mayor utilización durante décadas, ha sido la aspirina cuyo principio activo proviene del sauce blanco (Salix Alba).
En este trabajo se quiere demostrar el comportamiento químico y físico de la aspirina en medioacuoso, con el objetivo de comprobar experimentalmente el desprendimiento de CO2 a partir de la reacción que se presenta entre una tableta de aspirina efervescente con el agua.
1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Se quiere comprobar experimentalmente el desprendimiento de dichas partículas, producidas por la reacción que se obtiene al combinar agua con aspirina, y comparar elresultado obtenido con el marco referencial.
El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en presencia de ácido, esta reacción se conoce como acetilación que consiste en introducir un grupo acetilo en un compuesto químico.
La aspirina es empleada como analgésico; al combinarla con agua produce burbujas que liberan CO2.
FORMULACION DEL PROBLEMA¿Cómo demostrar el desprendimiento de CO2 a partir de la reacción que se presenta entre una tableta de Aspirina y agua?
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo General
• Analizar el comportamiento físico-químico que tiene la aspirina al reaccionar con el agua.
2.2 Objetivos Específicos
• Comprobar si la tableta de Aspirina es totalmente soluble en agua.
• Analizar teóricamentela reacción observada entre la Aspirina y el agua.
• Conocer y determinar la importancia que tiene el desprendimiento de CO2 durante la reacción.
3. JUSTIFICACIÒN.
La formación intencional de moléculas orgánicas por medio de reacciones químicas, garantiza la formación de nuevos productos, la síntesis de Aspirina es un proceso industrial amplio debido a que este medicamentose comercializa en todo el mundo y es consumido a diario por miles de personas.
La realización de esta investigación se fundamenta en conceptualizar teórico- prácticamente, los procedimientos específicos para llevar acabo la reacción de la aspirina con el agua.
4. MARCO REFERENCIAL
Inicialmente se utilizaba ácido salicílico (ver Figura 1) como analgésico, sesuministraba en forma de sal sódica empero, este produce efectos notables secundarios, se modificó este fármaco añadiendo anhídrido acético (Ver Figura 2.) en medio acido, el cual resulto tan eficaz como el salicilato sódico pero con reducción de efectos secundarios.1
El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en presencia de ácido, esta reacción seconoce como acetilación que consiste en introducir un grupo acetilo (anhídrido acético) en un compuesto químico (ácido salicílico) para la formación de un éster, más conocido como ácido acetilsalicílico o aspirina (Ver figura 3.)1
La aspirina es el fármaco de mayor utilización en el mundo, empleado como analgésico, antipirético, antiinflamatorio, y utilizado en enfermedades dolorosas...
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INTRODUCCION 4
1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA 5
2. OBEJETIVOS 6
2.1 OBJETIVO GENERAL 6
2.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS 6
3. JUSTIFICACIÓN 7
4. MARCO REFERENCIAL 8
5. METODOLOGIA11
5.1 TIPO DE INVESTIGACION 12
5.2 CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES 13
5.3 ANALISIS DE RESULTADOS 14
6. CONCLUSIONES 14
7. BIBLIOGRAFIA 15
INTRODUCCIÒN
La formaciòn intencional de moléculas orgánicas por medio de reacciones químicas, ha surgido de la necesidad que tienen los seres humanos paraencontrar nuevos productos para su utilización, en la antigüedad la mayoría de los medicamentos empleados para dolores eran provenientes de la naturaleza, uno de los fármacos de mayor utilización durante décadas, ha sido la aspirina cuyo principio activo proviene del sauce blanco (Salix Alba).
En este trabajo se quiere demostrar el comportamiento químico y físico de la aspirina en medioacuoso, con el objetivo de comprobar experimentalmente el desprendimiento de CO2 a partir de la reacción que se presenta entre una tableta de aspirina efervescente con el agua.
1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Se quiere comprobar experimentalmente el desprendimiento de dichas partículas, producidas por la reacción que se obtiene al combinar agua con aspirina, y comparar elresultado obtenido con el marco referencial.
El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en presencia de ácido, esta reacción se conoce como acetilación que consiste en introducir un grupo acetilo en un compuesto químico.
La aspirina es empleada como analgésico; al combinarla con agua produce burbujas que liberan CO2.
FORMULACION DEL PROBLEMA¿Cómo demostrar el desprendimiento de CO2 a partir de la reacción que se presenta entre una tableta de Aspirina y agua?
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo General
• Analizar el comportamiento físico-químico que tiene la aspirina al reaccionar con el agua.
2.2 Objetivos Específicos
• Comprobar si la tableta de Aspirina es totalmente soluble en agua.
• Analizar teóricamentela reacción observada entre la Aspirina y el agua.
• Conocer y determinar la importancia que tiene el desprendimiento de CO2 durante la reacción.
3. JUSTIFICACIÒN.
La formación intencional de moléculas orgánicas por medio de reacciones químicas, garantiza la formación de nuevos productos, la síntesis de Aspirina es un proceso industrial amplio debido a que este medicamentose comercializa en todo el mundo y es consumido a diario por miles de personas.
La realización de esta investigación se fundamenta en conceptualizar teórico- prácticamente, los procedimientos específicos para llevar acabo la reacción de la aspirina con el agua.
4. MARCO REFERENCIAL
Inicialmente se utilizaba ácido salicílico (ver Figura 1) como analgésico, sesuministraba en forma de sal sódica empero, este produce efectos notables secundarios, se modificó este fármaco añadiendo anhídrido acético (Ver Figura 2.) en medio acido, el cual resulto tan eficaz como el salicilato sódico pero con reducción de efectos secundarios.1
El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en presencia de ácido, esta reacción seconoce como acetilación que consiste en introducir un grupo acetilo (anhídrido acético) en un compuesto químico (ácido salicílico) para la formación de un éster, más conocido como ácido acetilsalicílico o aspirina (Ver figura 3.)1
La aspirina es el fármaco de mayor utilización en el mundo, empleado como analgésico, antipirético, antiinflamatorio, y utilizado en enfermedades dolorosas...
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